A.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)相等 B.等温等压下,3 mol C2H2(g)和1 mol C6
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/20 21:50:44
A.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)相等 B.等温等压下,3 mol C2H2(g)和1 mol C6H6(g)的密度相
这二句话为什么不对?
这二句话为什么不对?
A.氨水中NH3·H2O是弱电解质.在水中不完全电离,所以1mol/L的氨水中c(OH-)<1mol/L
而氢氧化钠是强电解质.在水中完全电离.1mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1mol/L
B.3 mol C2H2(g)和1 mol C6H6(g)的质量相同.
等温等压下,气体体积之比等于物质的量之比.所以V(C2H2):V(C6H6)=3:1
所以3 mol C2H2(g)的密度是1 mol C6H6(g)的密度的三分之一
而氢氧化钠是强电解质.在水中完全电离.1mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1mol/L
B.3 mol C2H2(g)和1 mol C6H6(g)的质量相同.
等温等压下,气体体积之比等于物质的量之比.所以V(C2H2):V(C6H6)=3:1
所以3 mol C2H2(g)的密度是1 mol C6H6(g)的密度的三分之一
1mol/l的氨水和3mol/l的氨水等质量混合,所得氨水的物质的量浓度的范围是?为什么?
常温下,氢离子浓度最大的是 A 0.05mol/l NaOH溶液 B 0.04mol/l Ba(OH)2溶液 C 0.1
氨气溶于水的问题将标准状况下的NH3(g)溶于水中,得到密度为b g\cm^3的氨水a g,物质的量浓度为c mol\L
将0.4mol·L-1 NH4Cl与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液粒子的物质的量浓度的关系.
下列溶液中的Cl-物质的量浓度与50ml 1mol/L Alcl3溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是
用1.0mol.L-1的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2所得的溶液中的SO32-离子和HSO3-离子物质的量浓度比接
下列叙述正确的是A.纯水几乎不导电,所以水是非电解质 B.等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的
将0.4mol·L-1 NH4Cl与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液下列粒子的物质的量浓度的关系 c(
取浓度相等的NAOH和HCL溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液中的c(OH-)=0.01mol/L,则原溶液的浓度为
取浓度相等的NaOH和HCL溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液中的c(OH-)=0.01mol/L,则原溶液的浓度为-
[关于物质的量浓度]下列溶液的氯离子浓度与50mL 1mol/L 的 氯化铝溶液中的氯离子 浓度相等的是( )
已知10%Naoh溶液密度为1.05g/mol,求物质的量浓度