求高手来解答 ,溴酸钾是常用的氧化剂,其还原产物通常为Br－或Br2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 17:46:12

求高手来解答 ,溴酸钾是常用的氧化剂,其还原产物通常为Br－或Br2
溴酸钾是常用的氧化剂,其还原产物通常为Br－或Br2.向含0.06molKI的硫酸溶液中加入少许CCl4后滴加0.01mol/LKBrO3溶液,振荡,CCl4层变成紫色,继续滴加KBrO3溶液,振荡,CCl4层变成棕黄色,继续滴加KBrO3溶液,CCl4层最终变成橙色.
（已知：酸性条件下2IO3－+10Br－+12H+ →I2 + 5Br2+6H2O
酸性条件下2BrO3－+I2→2IO3－+Br2；
同时溶有溴和碘的CCl4溶液呈棕黄色）
计算：
①当CCl4层中含碘0.015mol时,加入的KBrO3物质的量.
②当CCl4层中含n(I2):n(Br2)=1:1时,加入的KBrO3物质的量.
写下详细步骤谢谢

.CCl4层变成紫色,主要是碘；CCl4层变成棕黄色,是溴和碘；CCl4层最终变成橙色,是溴.
当CCl4层中含碘0.015mol时：
BrO3-+6I-+6H+→Br-+3I2+3H2O 加入的KBrO3物质的量：0.015mol/3=0.005mol
当CCl4层中含n(I2):n(Br2)=1:1时：2BrO3－+I2→2IO3－+Br2
加入的KBrO3物质的量：0.005+0.015=0.02mol
再问：第一题有两个答案，第二题答案也是错的。。。
再答：三个阶段，第一个是溴酸根和碘离子反应，生成碘单质和溴离子。第二步是溴酸根和溴离子反应归中成单质。第三步是溴酸根和碘单质生成碘酸根。第一部当碘等于0.015时，消耗的溴酸根为0.005.第一步用了0.01溴酸根。第二部碘单质不变，此过程用了0.002碘酸根。第三步当碘等于0.015时，消耗的溴酸根为0.042(根据直线算出来的）第二问就简单点了，花两个图，一个是碘单质关于溴酸根的图像，另一个是溴单质关于溴酸根的图像，可以求出来直线方程，再求交点即可
再问：第二部碘单质不变，此过程用了0.002碘酸根。？？？？为什么？
再答：第二步是溴酸根和溴离子反应归中成单质碘不参加反应！

请问高中化学氧化还原反应判断完哪个是氧化剂哪个是还原剂后,怎么判断还原产物和氧化产物?求高手解答,多谢了 kmno4是常用强氧化剂,它被还原的产物,酸性介质中的是? 还原产物是氧化剂被氧化的产物? 10、有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br +和Br－,然后Br +首先与CH2 = （2009•湛江一模）溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，工业上用电解饱和食盐水生成氯气生产溴关于水的氧化还原反应水为氧化产物的氧化还原反应方程式水为还原产物的氧化还原反应方程式水为不是氧化剂或还原剂的反应物的氧化化合物BrFx与水按物质的量之比3:5发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气,求x和化学方程式下列说法中,正确的是 A.氧化剂本身被还原,生成氧化产物 B.氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏氧化剂氧化产物还原剂还原产物之间比值的关系是怎样计算的请判断是否是氧化反应并指出氧化剂还原剂氧化产物还原产物和氧化剂还原剂的比请判断是否是氧化反应并指出氧化剂还原剂氧化产物还原产物和氧化剂还原剂的比, 有关氧化还原氧化剂还原剂被氧化被还原氧化产物还原产物化合价升高降低得失电子以及氧化剂还原剂本身的反应这些是