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现有100mL 只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液,其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1,c(Mg2＋)＝

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 05:15:33
现有100mL 只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液,其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1.
如果不考虑水解因素,则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来,至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是
答案是30ml,我要十分详细的步骤,谢谢
首先利用电荷守恒,算出Al3+的浓度为0.2mol/L
之后Al3+ +4OH- =AlO2- + 2H2O 可知要OH-为0.08mol
生成Mg(OH)2需要0.02x2=0.04mol
所以需要氢氧根共0.12mol,故需要NaOH为 30ml
再问： Al3+为什么是0.2mol每L
再答： 电荷守恒。整个溶液中不考虑水解。那么[Cl-]=3[Al3+]+2[Mg2+] 代入数值就可以算出来。
再问： 怎么带入呀，我化学不好，多教教我，谢了，给你添麻烦了 能把那个离子方程式改为化学方程式吗？
再答： 题目已知c（Cl-）=1.0mol/L 以及c（Mg2+）=0.2mol/L 而MgCl2和AlCl3在水中以离子形式存在。 电离方程式为MgCl2=Mg2+ +2Cl-（那么Mg2+和Cl-之间意味着Cl-的浓度是Mg2+浓度的2倍） AlCl3=Al3+ +3Cl-（那么Al3+和Cl-之间就意味着Cl-的浓度是Al3+浓度的3倍） 又不考虑水解。所以可以得到c（Cl-）=3c（Al3+）+2c（Mg2+）这个等式，代入1.0和0.2计算。可以算出Al3+的浓度。之后继续算
再问： 那步我懂了，我想要方程式
再答： AL3+ +3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O 化学方程式就是两步了。离子方程式我合为一步
再问： 第一步离子方程式变成化学方程式呗
再答： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
再问： 合并之后不应是2NaOH吗，为什么是4
再答： 怎么会是2，你仔细看看方程式。氢氧根全部由NaOH提供。
有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl-）=1.0mol•L-1，c（Mg2+）=0. 现有200ml,ph=1 MgCl2 和 AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L c(Cl-)=1. 现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C（Mg离子）=2mol/L,C（Cl离子）=1.3mol/L.要 现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C（Mg离子）=2mol/L,C（Cl离子）=1.3mol/L. 现有200mL氯化镁和氯化铝（AlCl3)的混合溶液,其中c(Mg2+）=0.2mol/L,C(Cl-)=1.3mol/ 现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C(Mg离子)=0.2mol/L,C(Cl离子)=1.3m 现有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L 在MgCl2和AlCl3中的混合溶液中,c（Mg2+）=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L.取250ml该 有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2＋）为0.2mol/L,c（Cl－）为1.3mol/L 有100mL MgCl2和ALCl3的混合溶液C（Mg离子）0.2mol/l,C(cl离子）1.3mol/l.要使镁离子 有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(mg2+)为0.2mol/L,c（Cl－）为1.3mol/L 有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2＋）为0.2mol/L,c（Cl－）为1.3mol/L要使Mg2＋全