某硫酸的浓度为0.005mol/l用纯水稀释到100倍时,PH是?再继续稀释到100000倍时PH是?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 05:50:07

某硫酸的浓度为0.005mol/L,[H+]=0.01mol/L
①将它稀释100倍,即此时溶液中[H+]=0.01/100=10^-4mol/L
所以溶液PH=-lg[H+]=4
②再继续稀释到100000倍时,由某硫酸电离出的[H+]=10^-4/100000=10^-9mol/L
而如果是在1个标准大气压下25℃,由水电离产生的[H+]=10^-7mol/L
此时水的电离不能忽略,溶液PH=-lg[H+]=7(近似）
（说明：①中由于某硫酸电离产生的[H+]大大于水电离产生的[H+],因此可忽略）
再问：为什么是在1个标准大气压下25℃，由水电离产生的[H+]=10^-7mol/L？麻烦解释一下吧~~
再答：此时水的离子积Kw=[H+][OH-]=10^-14，而水电离出的[H+]=[OH-]，∴[H+]=10^-7mol/L

化学PH值的一道题?某硫酸溶液,浓度为0.005mol/L,用纯水稀释到原体积的10的5次方倍时,溶液呈酸性?碱性?为什有甲乙两份等体积的浓度为0.1mol/L的氨水,PH=11 ,将甲用蒸馏水稀释100倍,乙用氯化铵溶液稀释100倍,则稀用0.1mol/L的氯化铵溶液将0.1mol/L、pH=11的氨水稀释100倍,此时溶液中离子浓度大小顺序是______ 用纯水将下列溶液稀释10倍时,其中pH变化最小的是( ),变化最大的是( ). PH=5的硫酸稀释500倍,稀释后的浓度为多少? 用纯水稀释ph=4的盐酸溶液至(1)10倍(2)100倍(3)1000倍,则稀释后溶液的ph分别为有0.1mol/L的氨水,pH为11（常温）,现用等浓度的氯化铵溶液将其稀释100倍... 将1mL浓度为1mol/L的hcl溶液稀释到100ml,稀释后的溶液ph是多少? 将浓度为0.1mol/L的氯化铵稀释一倍,溶液的PH值将如何让变化 10mlPH=4的盐酸,稀释10倍到100ml时,PH=? 室温时将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,则氢离子与硫酸根离子浓度之比是为什么是21：1 有关PH的计算问题1、0.001 mol/L盐酸的pH =__________,加水稀释到原来的10倍,pH=_____