作业帮化学12题的A项不会算。
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 02:16:14
希望得到解析。
解题思路： 根据守恒法分析
解题过程：
解答：选A。
解：A、消耗9.6g（0.15mol）铜，还原产物是一氧化氮，根据得失电子守恒可得，n(Cu)×2=n(NO) ×3,
得n(NO)= 0.15mol×2/3=0.1mol,即被还原的硝酸是0.1mol，若是稀硫酸足量，有足够多的氢离子的话，溶液中的NO3-能全部转化为NO，则100mL混酸中含有HNO3的物质的量为0.1mol，原混合酸溶液中含有的HNO3的物质的量为0.2mol；若稀硫酸不足，反应要生成硝酸铜，还有部分硝酸表现酸性，则原混合酸溶液中含有的HNO3的物质的量会大于0.2mol，故A错误；
B、铁先与硝酸反应，生成三价铁离子和一氧化氮，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应生成氢气，故B正确；
C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；
D、反应消耗14g铁，也就是0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，所以每份含硫酸0.25mol，浓度是2.5mol/l，故D正确．
故选A．
若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解答：选A。
解：A、消耗9.6g（0.15mol）铜，还原产物是一氧化氮，根据得失电子守恒可得，n(Cu)×2=n(NO) ×3,
得n(NO)= 0.15mol×2/3=0.1mol,即被还原的硝酸是0.1mol，若是稀硫酸足量，有足够多的氢离子的话，溶液中的NO3-能全部转化为NO，则100mL混酸中含有HNO3的物质的量为0.1mol，原混合酸溶液中含有的HNO3的物质的量为0.2mol；若稀硫酸不足，反应要生成硝酸铜，还有部分硝酸表现酸性，则原混合酸溶液中含有的HNO3的物质的量会大于0.2mol，故A错误；
B、铁先与硝酸反应，生成三价铁离子和一氧化氮，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应生成氢气，故B正确；
C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；
D、反应消耗14g铁，也就是0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，所以每份含硫酸0.25mol，浓度是2.5mol/l，故D正确．
故选A．
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最终答案：略