7g铁粉全部溶于某硝酸溶液,放出NO气体后,称得溶液质量比原硝酸溶液质量增重4g

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 13:50:14

7g铁粉全部溶于某硝酸溶液,放出NO气体后,称得溶液质量比原硝酸溶液质量增重4g
则反应后所得溶液中溶质是?通过计算说明!
要不要分别讨论Fe与浓硝酸、Fe与稀硝酸？

铁粉为7g,而溶液只增加4g,因此逸出的一氧化氮气体为3g.
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO
56 242 30
x y 3g
解得：x=5.6g,y=24.2
这说明铁铁过量了7-5.6=1.4g,硝酸完全反应,没有硝酸剩余.
反应没有结束,题中说铁粉完全反应,是因为铁粉与三价铁离子反应生成亚铁离子
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
56 484 540
1.4g a b
解得：a=12.1g ,b= 13.5g
综上,溶液中有硝酸铁24.2-12.1=12.1g,硝酸亚铁13.5g.
再问：为什么逸出的一氧化氮气体为3g
再答： 7g的铁粉全部溶于硝酸中，根据质量守恒定律，溶液就应该增加7g，但是气体是要逸出的，实际溶液增加了4g,说明逸出的气体为3g.

将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现溶液的质量8g,则原溶液中硝酸... 将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现溶液的质量8g,则原溶液中硝酸的物铁与稀硝酸14克铁粉全部溶于某稀硝酸溶液中恰好反应,放出一氧化氮气体后,得到1L溶液.称量所得溶液,比原稀硝酸增重8克. 某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉,充分反应后,铁粉全溶并放出NO气体,溶液质量增3.2g. 14g铁粉全部溶于某稀硝酸中,放出NO后溶液质量增加8g,已知稀硝酸体积为1L,若反应中溶液体积不变,求溶液中金属离子的将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现比原溶液质量增加8g 向某稀硝酸溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出一氧化氮气体,溶液质量增加3.2g, 在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和F 14g铁粉溶于1升硝酸溶液中,恰好完全反应放出气体后生成的溶液的质量增加了8g,原硝酸的物质的量浓度 56g铁粉投入500g稀硝酸中两者恰好完全反应放出NO 溶液增重32g 则反应后溶液中的金属阳离子是什么 14g铁粉与1L某未知浓度的稀硝酸恰好完全反应,放出NO气体.反应后溶液质量增加了8g.（溶液的体积变化忽略不计）,求：铁与稀硝酸反应的问题14g铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中,二者恰好完全反应,放出一氧化氮,得到溶液1L,所得溶液比原稀硝酸增