关于化学选修3的问题：Cu的外围电子是3d4s1.请问为什么不是4s1,3d层电子不是排满了吗

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/08 23:36:59

电子排布需要遵循几个原则,其中有一个原则是能量最低原则,即先从能量低的轨道（能级）排布,当低能级的轨道排满后,再排高能级的轨道,由于3d能级的能量高,所以先排布4s能级,那么铜原子的最外层应该是3d94s2,但是洪特规则的特例告诉我们,当轨道处于半满,全满,或全空时比较稳定,因此铜原子的最外层电子为3d104s1,并且3d与4s处于一个能层,写铜的价电子的时候必须写3d104s1.
补充有关能层的问题,1s是第一能层,2s,2p是第二能层,3s,3p是第三能层,4s,3d,4p为第四能层.

化学（原子结构）外围电子是不是最外层电子?Cu的外围电子为3d10 4s1是不是其最外层电子为11个为什么Cu外围电子排布是3d10 4s1而不是3d9 4s2? 化学关于电子的概念外围电子与价电子是不是同一个概念啊,如果不是他们的区别是啥,请举例说明.另外外围电子与最外层 Cu的外围电子排布为3d104s1..Cu2+为什么比Cu+稳定? Cu的电子排布为3d10 4s1, Cu的电子排布为3d10 4s1 比如铬是洪特规则特例,外围电子层排布是3d5 4s1,是基态原子,变成激发态是3d4 4s2,电子不是从能量高的到能量低 so3分子结构S的3s层有2个电子,3p层有4个电子,为什么就“最多只能提供两个单电子和氧形成σ键”了?但轨道不是杂化了为什么铜元素外层的4p轨道没有排满,反倒3d轨道多排了一个电子电子亚层为什么氯原子最外两个亚层的电子排布是3s2 3p5,而不是3s1 3p6?后者s层为半满,p层为全满,这样能量不 Cu价层电子排布3d104s1为什么高中常见的Cu是+2价?如题 [Cu(NH3)4]2+到底是怎么形成的?Cu2+为什么能容纳4个孤电子对?Cu2+不是3d9么,它的电子怎么跃迁,轨道