某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸．试计算：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/30 08:39:52

某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸．试计算：
（1）将20g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水______g．
（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升？（ H₂的密度为0.09g/L）（计算结果保留一位小数）．

（1）由于在稀释的过程中溶质的质量不变，所以加入水的质量为：
20g×36.5%
7.3%-20g=80g，故答案为：80
（2）设反应生成氢气的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
73 2
100g×7.3% x

73
2=
100g×7.3%
x
x=
100g×7.3%×2
73=0.2g
氢气的体积=0.2g÷0.09g/L≈2.2L
答：得到氢气的体积是2.2L．

实验室里,用0.5mol的锌与足量的稀盐酸反应制取氢气,试计算生成氧气和绿化锌的质量实验室中常用锌粒和稀盐酸反应制取氢气．若用2.6克锌粒和足量的稀盐酸反应制取氢气（锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2H 实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6克锌和稀盐酸反应．则：为什么实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气而不用稀盐酸某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应制取氢气,实验室只有98%的浓硫酸.如果将10g浓硫酸配制锌和1mol/L稀盐酸制取氢气,欲提高制取氢气的速率,为什么不能改用浓盐酸某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸. 实验室制取氢气,用0.8mol的锌可制取多少摩尔氢气?又需要盐酸多少摩尔? 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳11克至少需要你14.6％的盐酸多少克实验室用锌粒与稀盐酸反应制取氢气,现在欲制取干燥的氢气,需要通入（）来吸收氢气中的水蒸气,请结合上题思考,除了水蒸气外锌与浓盐酸和稀盐酸反应有什么不同,为什么制取氢气要用稀盐酸实验室用足量大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,计算制取2.2g二氧化碳,至少需要质量分数为14.6%的盐酸的质