这种题目应该怎么去写 完全没头绪 希望可以详细点

解题思路： 根据盐酸、硫酸是强酸在溶液中完全电离，而醋酸为弱酸，在溶液中只有部分电离，当是衡量酸中和碱的能力与强弱无关。
解题过程：
解析：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况如下：
盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：HCl=H⁺+Cl^-。
硫酸是二元强酸，在水溶液中也完全电离，不存在电离平衡：H₂SO₄=2H⁺+，
CH₃COOH是一元弱酸，不完全电离，存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺
所以根据电离方程式有盐酸中c（H⁺）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H⁺）＜c（CH₃COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH₃COOH）=n（H₂SO₄），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c；（这里虽然CH₃COOH难电离，存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H^{+，但是当加入NaOH中和H+后，会导致上述平衡正向移动，只要NaOH足够，最终CH₃COOH会电离完，故酸中和碱的能力与酸的强弱无关， 仅与蕴含的H+总量有关}）
（3）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，
物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；
（4）当锌足量时，生成H₂体积的大小，决定于可被还原的H⁺总物质的量（包括已电离出的和未电离的）。由于三种酸的c（H⁺）相同，体积相同，HCl、H₂SO₄都是强电解质，在溶液中完全电离，所以H⁺的总物质的量相同，故产生H₂体积相同。而CH₃COOH是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：CH₃COOH当锌足量时，生成H₂体积的大小，决定于可被还原的H⁺总物质的量（包括已电离出的和未电离的）。由于三种酸的c（H⁺）相同，体积相同，HCl、H₂SO₄都是强电解质，在溶液中完全电离，所以H⁺的总物质的量相同，故产生H₂体积相同。而CH₃COOH是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-。当c（H⁺）减小时，CH₃COOH的电离平衡向右移动，使H⁺不断产生。反应产生的H₂体积变大。故c＞a=b。
（5）由于开始时，三者c（H⁺)相同，且锌的形状、密度、质量也相同，由影响化学反应速率的因素以及规律可知，反应开始时三者速率相同a=b=c：。随着反应的不断进行，HCl、H₂SO₄中的H⁺不断减少，故反应越来越慢，而CH₃COOH随着反应的进行，又不断电离出H⁺，则相应c(H⁺)较大（此时相比盐酸和硫酸中），反应速率较快，生成相同体积的H₂时，时间最短，故开始时速率都相同，所需时间a=b＞c。
（6）由于HCl、H₂SO₄完全电离，加水稀释100倍，H⁺的数目不变，c(H⁺)溶液变为原来的1/100，CH₃COOH部分电离，随着水的加入，使CH₃COOH的电离程度增大，c（H⁺）减小的程度较小(大于原来的1/100)，故c＞a=b。
最终答案：