离子半径小则离子键强,但半径小又使极化能力增加会减弱离子键,哪个影响较强?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 09:41:10

化学规律中,很少有一条规律能适用于所有的物质的,所以化学比较琐碎,有规律但还存在很多的特例.
因为化学的主要任务是解释自然界存在的物质、反应、性质,这也正是化学迷人的地方.
所以影响物质性质的因素会有多方面,要注意它们的使用范围.
离子半径小则离子键强
首先要确定是离子键,这可以根据电负性的差>1.7进行一般判断
然后在结构相似的情况下,离子半径小,则离子键强,熔沸点高
所以,Mg2+半径比Ba2+小,MgO熔沸点高于BaO
注意,前提是结构还得要相似,若不相似,是没有可比性的,如NaCl与MgCl2就不比较了.
离子的半径小,也确实极化能力就大了,会导致对方的离子发生变性,于是化学键会出现一定程度的重叠,即带有共价键的成分,即离子键的程度减弱.
这也是对的,而一般共价键的强度会大于离子键的,所以会带来性质上的一些变化.
再问：氧化铍熔点大约2530度，氧化镁大约2800，氧化钙大约2570，氧化镁为什么反常能请解释一下吗
再答：三者中，BeO带有较大的共价成分，所以会倾向于分子晶体，而不是原子晶体，所以熔沸点会有所减小。 MgO与BaO则是典型的离子晶体，结构又相似，所以Mg2+半径小，导致离子键作用更强，熔沸点更高。

好像半径越小、电荷越多离子键越强,镁离子半径比钠离子小、电荷比钠离子多,为什么MgCl熔点低于NaCl? 书上说原子半径越小,共用电子对越多,化学键越强,离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,绝对不会错的,但是S和CL就不是这阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,离子化合物熔沸点越高.请问怎么判断阴阳离子电荷数? 大学无机化学基础问题：一个离子的半径小了,与其他离子间的库仑力增强,即离子键增强.但同时极化能力也增强,共价部分增大,离离子极化作用的规律正离子电荷越高,半径越小,则极化作用越强.但如果一个离子电荷比另一个离子高,而半径却比另一个离子大；反 Cacl2为什么离子键比MgO强离子键和共价键哪个极性强?如果是离子键极性强的话,那肯定有个原子电负性大,对另一个原子的库仑力大, 离子的半径越小,正电荷越高,离子的极化作用越强,盐的热稳定性越差.为什么? 具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时形成的化学键一定是离子键吗化学键是说原子间的强作用力,但离子键也是化学键,但却只是离子间的作用力,为什么? 化学键是说原子间的强作用力,但离子键也是化学键,但却只是离子间的作用力,why? 为什么MgO的离子键要比NaCl强?