作业帮这题第二问第三问
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/06 21:38:49
解题思路： （2）根据反应的方程式计算生成Na2SiO3的物质的量，进而计算浓度； （3）①Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO； ②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体； ③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O．
解题过程：
分析解答：
（2）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可写出其离子方程式为Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑；
计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
28 g 1 mol 2 mol
m（Si） n1（Na2SiO3） 0.1 mol
m（Si）=
=1.4g，
n1（Na2SiO3）=
="0.05" mol，
粗产品中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0g﹣11.4g﹣1.4 g="7.2" g
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
60g 1mol
2g n2（Na2SiO3）
n2（Na2SiO3）=
=0.12mol，
则n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2（Na2SiO3）=0.12mol+0.05mol=0.17mol，
硅酸盐的物质的量浓度为
=0.17mol/L，
故答案为：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑；0.17 mol•L﹣1；
（3）①Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，故①错误；
②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型不相同，故②错误；
③Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，则可用于推断Si与S的非金属性强弱，故③正确；
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O，阴阳离子数目比均为1：2，故④正确．
故答案为：③④．
解题过程：
分析解答：
（2）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可写出其离子方程式为Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑；
计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
28 g 1 mol 2 mol
m（Si） n1（Na2SiO3） 0.1 mol
m（Si）=
=1.4g，n1（Na2SiO3）=
="0.05" mol，粗产品中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0g﹣11.4g﹣1.4 g="7.2" g
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
60g 1mol
2g n2（Na2SiO3）
n2（Na2SiO3）=
=0.12mol，则n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2（Na2SiO3）=0.12mol+0.05mol=0.17mol，
硅酸盐的物质的量浓度为
=0.17mol/L，故答案为：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑；0.17 mol•L﹣1；
（3）①Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，故①错误；
②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型不相同，故②错误；
③Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，则可用于推断Si与S的非金属性强弱，故③正确；
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O，阴阳离子数目比均为1：2，故④正确．
故答案为：③④．