作业帮将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L—1的稀H2SO4中,反应结束后,滤去多余Mg粉,滤液在保持t℃的恒温下蒸发
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 06:38:54
将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L—1的稀H2SO4中,反应结束后,滤去多余Mg粉,滤液在保持t℃的恒温下蒸发水分,当滤液质量为63 g时开始析出 MgSO4·xH2O晶体,当析出晶体13.47g时,剩下滤液40g
MgSO4·xH2O中x的值
MgSO4·xH2O中x的值
依题意,稀H2SO4反应完全,则得到硫酸镁物质的量：1.5×0.1=0.15mol
质量：120×0.15=18g
当滤液质量为63 g时开始析出 MgSO4·xH2O晶体,即此时恰好达到饱和,63 g饱和溶液,溶质18g,浓度＝(18/63)×100％
当析出晶体13.47g时,剩下滤液40g ,此时溶液中含溶质硫酸镁质量：
40×【(18/63)×100％】＝11.43g
析出MgSO4·xH2O晶体13.47g中硫酸镁质量：18－11.43g＝6.57g
列方程：120/(120+18x)=6.57/13.47
解得：x=7
质量：120×0.15=18g
当滤液质量为63 g时开始析出 MgSO4·xH2O晶体,即此时恰好达到饱和,63 g饱和溶液,溶质18g,浓度＝(18/63)×100％
当析出晶体13.47g时,剩下滤液40g ,此时溶液中含溶质硫酸镁质量：
40×【(18/63)×100％】＝11.43g
析出MgSO4·xH2O晶体13.47g中硫酸镁质量：18－11.43g＝6.57g
列方程：120/(120+18x)=6.57/13.47
解得：x=7
向100ml 1.5mol/L稀硫酸中加入过量镁粉,充分反应后,滤去多余镁粉,滤液在t摄氏度下恒温蒸发,当滤液质量为72
将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物,溶于100ml 4mol/L HNO3溶液（过量）充分反应后所得还原产物为0.05mo
用20mL18.4mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100mL,测得S
将Mg 氧化铝和氧化铁的混合物溶于100ml盐酸中 逐步加入1mol/L NaOH ,V1 ml后 沉淀开始生成 到达V
现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL,加入铜屑共热一段时间,冷却,滤去多余的铜屑,将滤液加水到100
用20ml 18.4mol*L-1浓硫酸和铜共热一段时间后,试反应混合物冷却,滤去多余的铜,将溶液加水定容为100ml.
将5.1g Mg、Al合金溶解在过量的500mL 2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/L NaOH溶液.若要使生成的
100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，恒温下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气
现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20ml,加入铜屑共热一段时间,冷却,滤去多去多余的铜屑,将滤液加水
把一定质量的Mg粉和Al粉的固定混合物完全溶解于100ml盐酸中,然后向反应后的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液,生
将Fe,Al,Mg的单质分别投入等质量的稀硫酸中（过量）,反应结束后,
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在