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Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应,将溶液蒸干得固体质量比原固体质量增加了4.8g,

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 03:31:05
Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应,将溶液蒸干得固体质量比原固体质量增加了4.8g,
则该混合物的物质的量可能为：
A.0.04mol
B.0.03mol
C.0.06mol
D.0.05mol
从固体Mg Al变为MgSO4 Al2（SO4）3
最终质量增加4.8g是SO42-的质量.即有0.05mol SO42-
假设原混合物只有Mg,则生成只有0.05molMgSO4,所以Mg的物质的量0.05mol
假设原混合物只有Al,则生成只有0.05/3molAl2(SO4)3,所以Al的物质的量0.1/3mol
则混合物的物质的量在0.1/3----0.05之间
答案A
再问： 为什么Al的物质的量是0.1/3mol？ 答案是AB，为什么？
再答： 如果都是Al ，生成Al2（SO4）3 总共SO42-为0.05mol Al的物质的量是SO42-的2/3 所以Al是0.05*2/3=0.1/3mol B 应该错的吧
Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克，则该混合物的物质的量可能为（ 现有Mg、Al、Fe、Zn 4种金属的混合物20g,与50g稀硫酸恰好完全反应,把所得得溶液蒸干,得到固体29.6个,则 Mg,Al,Zn,Fe的混合物3.8克与100克的稀硫酸恰好反应,将反应后的溶液蒸干得13.4克的固体,则产生氢气的质量 .将氧化钙和碳酸钙的混合物15.6g 投入100g 盐酸中,恰好完全反应.蒸干溶液,得 固体22.2g,.原混合物中钙的 现有Mg、Al、Fe、Zn四种金属混合物20g，与50g稀硫酸恰好完全反应，把所得溶液蒸干，得到固体为29.6g，则稀硫 【Zn,Fe,Mg,Al混合物19.9g与一定质量20%希硫酸恰好完全反应,蒸发水后得固体77.5g,生成H2___g 现有镁铝铁锌混合物20克,与50克稀硫酸恰好完全反应把溶液蒸干得固体29.6克问稀硫酸溶质质量分数要过程 1.现有Mg,Al,Fe,Zn,四种金属的混合物20克,与50克稀硫酸恰好完全反应,把所得溶液蒸干,得到固体29.6克, 40gMg.Zn.Fe的混合物可与足量的稀硫酸完全反应,将所得溶液蒸干得136g固体 取60g镁、铁、锌的混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应,将所得的溶液蒸干,得到晶体252g 镁铝铁锌4种金属混合物20g,与50g稀硫酸恰好完全反应,把所得的溶液蒸干,得到固体29.6g,则稀硫酸中溶质质量分数是 锌 铁 镁混合物10g与适量的盐酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干,得到固体17.1g,则反映生成氢气多少克?