作业帮怎样判断化学中的杂化轨道
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/19 19:27:19
解题思路： 杂化轨道的特点 （1）形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。 （2）原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生,孤立的原子是不可能发生杂化的 （3）杂化轨道的数目杂化前后轨道数目不变。 （4）杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。 （5）只有能量相近的轨道才能杂化（nSnP） （6）杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理，杂化轨道间的夹角决定分子空间构型。 （7）杂化轨道的角度部分一头大，一头小，成键时利用大的一头，可以使轨道重叠程度更大，从而形成稳定的化学键。即杂化轨道增强了成键能力。
解题过程：
判断分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型的一般方法：
判断方法，根据成键数。
①四条键--sp3
②三条键-sp2
③两条键--sp
特别注意：
①把一个参键或一个双键当作一条键处理
②有一个孤对电子当作一条键
注：
(1)CO2中的双键当一条键
(2)NH3中有一个孤对电子，占据四面体的一角
H2O中则有两对孤对电子，占据四面体的两个角
最终答案：杂化轨道的类型：（1）sp3 杂化：一个s轨道与三个p轨道杂化后，得四个sp3杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/4，p成分为3/4，它们的空间取向是四面体结构，相互的键角θ=109º28′。CH4、CCl4、NH4+、CH3Cl、NH3、H2O等等都采取sp3杂化。 （2）sp2杂化：一个s轨道与两个p轨道杂化，得三个sp2杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/3，p成分为2/3，三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成120º 。以sp2杂化轨道构建结构骨架的中心原子必有一个垂直于sp2骨架的未参与杂化的p轨道，如果这个轨道跟邻近原子上的平行p轨道重叠，并填入电子，就会形成π键。BCl3、CO32–、NO3–、H2C=O、SO3、烯烃>C=C<结构中的中心原子等等都采取sp2杂化。（3）sp杂化：一个s轨道与一个p轨道杂化后，得两个sp杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/2，p成分为1/2，杂化轨道之间的夹角为180度。当中心原子取sp杂化轨道形成直线形的s骨架时，中心原子上有一对垂直于分子sp骨架的未参与杂化的p轨道。例如乙炔分子形成二个π键。CO2中的碳原子、H－C≡N中的碳原子、BeCl2分子中的铍原子、炔烃中的－C≡C－的s－骨架等等都是由sp杂化轨道构建的。
解题过程：
判断分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型的一般方法：
判断方法，根据成键数。
①四条键--sp3
②三条键-sp2
③两条键--sp
特别注意：
①把一个参键或一个双键当作一条键处理
②有一个孤对电子当作一条键
注：
(1)CO2中的双键当一条键
(2)NH3中有一个孤对电子，占据四面体的一角
H2O中则有两对孤对电子，占据四面体的两个角
最终答案：杂化轨道的类型：（1）sp3 杂化：一个s轨道与三个p轨道杂化后，得四个sp3杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/4，p成分为3/4，它们的空间取向是四面体结构，相互的键角θ=109º28′。CH4、CCl4、NH4+、CH3Cl、NH3、H2O等等都采取sp3杂化。 （2）sp2杂化：一个s轨道与两个p轨道杂化，得三个sp2杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/3，p成分为2/3，三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成120º 。以sp2杂化轨道构建结构骨架的中心原子必有一个垂直于sp2骨架的未参与杂化的p轨道，如果这个轨道跟邻近原子上的平行p轨道重叠，并填入电子，就会形成π键。BCl3、CO32–、NO3–、H2C=O、SO3、烯烃>C=C<结构中的中心原子等等都采取sp2杂化。（3）sp杂化：一个s轨道与一个p轨道杂化后，得两个sp杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/2，p成分为1/2，杂化轨道之间的夹角为180度。当中心原子取sp杂化轨道形成直线形的s骨架时，中心原子上有一对垂直于分子sp骨架的未参与杂化的p轨道。例如乙炔分子形成二个π键。CO2中的碳原子、H－C≡N中的碳原子、BeCl2分子中的铍原子、炔烃中的－C≡C－的s－骨架等等都是由sp杂化轨道构建的。