有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为AG=lg(c(H+)/ c (OH-)).下
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/05/25 06:29:08
有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为AG=lg(c(H+)/ c (OH-)).下列表述正确
A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0
C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0
D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0
C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0
D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
A、在25℃时,若溶液呈中性,PH=-lg([H+])=lg(10-7)=7,AG=lg([H+]/[OH-])=lg1=0,故A错误;
B、在25℃时,若溶液呈酸性,则[H+]>[OH-],即[H+]>10-7,故pH<7,AG=lg([H+]/[OH-])>lg1,即AG>0,故B错误;
C、在25℃时,岩溶液呈碱性,则[H+]<[OH-],即[OH-]>10-7,故pH>7,AG=lg([H+]/[OH-])<lg1,即AG<0,故B错误;
D、根据AG和PH的计算公式可得AG=lg([H+]/[OH-])=lg(
[H+]10-14[H+]
)=2(7-pH),故D正确;
故选D.
B、在25℃时,若溶液呈酸性,则[H+]>[OH-],即[H+]>10-7,故pH<7,AG=lg([H+]/[OH-])>lg1,即AG>0,故B错误;
C、在25℃时,岩溶液呈碱性,则[H+]<[OH-],即[OH-]>10-7,故pH>7,AG=lg([H+]/[OH-])<lg1,即AG<0,故B错误;
D、根据AG和PH的计算公式可得AG=lg([H+]/[OH-])=lg(
[H+]10-14[H+]
)=2(7-pH),故D正确;
故选D.
AG=lg[c(H+/c(OH-)],常温,AG=-10溶液中能共存的离子组( ):A.Cl-,AlO2-,SO3 2-
1、为了更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念
Metro AG 的AG
AgCl的Ksp=1.8×10∧-10,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),且c(Ag+)和c(C
某电解质溶液中可能存在的离子为Ag+,H+,Cu2+,CO32-,OH-,Cl-,则(1)一定存在的离子有-------
已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×1
已知25℃时,Agl饱和溶液中c(Ag+)为1.22*10^(-8)mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.2
已知25℃时,AgI饱和溶液中C(Ag+)为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C(Ag+)
有关沉淀溶解平衡已知25℃时,AgI饱和溶液中c(ag+)为1.22*10^-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag
下列配合物中,最稳定的是 ( ) A、[Ag(Cl)2]- B、[Ag(CN)2]- C、[Ag(NH3)2]+ D、[
若某氖原子的质量是ag,C(质量数为12)的质量是bg,用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
Ag(NH3)2OH的电子式