在醋酸铵的水溶液中CH3COO- 和NH4+ 都水解,从理论的角度分析其溶液的酸碱性

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 15:54:35

1、强酸弱碱盐水解呈酸性[H+]=√[Kw*C(盐)/Kb] 2、弱酸强碱盐水解呈碱性[OH-]=√[Kw*C(盐)/Ka] 3、弱酸弱碱盐根据酸和碱的解离常数Ka和Kb的大小来判断即看[H+]=√Kw*Ka/Kb是大于10^-7还是小于10^-7,小于就是碱性,大于就是酸性,相等就是中性.醋酸氨中,氢离子浓度[H+]=√[Kw*K(CH3COOH)/K(NH4.H2O) =√(Kw*1.76*10^-5)/(1.77*10^-5)约=√Kw=√10^-14=10^-7所以呈中性

有关盐的水解醋酸钠在水溶液中水解 CH3COO- + H2O ==(可逆) CH3COOH + OH- 食醋能作酸味的调味剂,是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和什么碳酸氢铵和碳酸铵的水溶液呈什么性?请从水解和电离两个角度回答已知醋酸、醋酸根离子在溶液中醋酸的电离常数比醋酸根的水解平衡常数要大, 反应:CH3COOH可逆生成CH3COO-和H+.0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液,平衡老师,铵根和醋酸根在溶液中加热,是否彻底水解?我的想法是会出氨气·所以可以彻底水解在醋酸钠溶液中加入醋酸,请问,是促进还是抑制了原溶液中醋酸根离子的水解? 在醋酸钠溶液中加入醋酸,请问是促进还是抑制了原溶液中醋酸根离子的水解? 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,C(Cl－)=C(CH3COO－) NH4Cl和Na2SO4分别在水溶液里的酸碱性双水解反应彻底水解这句话怎么理解比如NH4CH3COO发生双水解,那溶液中还有NH4+和CH3COO-么 NH4AC NH4HCO3 和 (NH4)2CO3 的碱性那个强为什么显碱性最好从水解的角度