依据Bronsted-Lowry酸碱质子理论,酸碱反应HA+B- = HB+A- ,Ka=10^-4,下列正确的是：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/06/09 20:05:55

依据Bronsted-Lowry酸碱质子理论,酸碱反应HA+B- = HB+A- ,Ka=10^-4,下列正确的是：
A,HA酸性比HB强
B,HA酸性比HB弱
C,HA酸性与HB一样
D,无法判断两酸酸性强弱

这个反应方程式已经明确告诉我们A-与B-竞争质子,结果是B-成功将A-结合的质子多去,Ka=10^-4说明HA是弱酸,方程式中HA〉HB已经显而易见,否则质子交换无法实现.故正确选项为A.
再问：那如果看成H2O+Ac-=HAc+OH- 质子交换不是也能实现么？
再答：是的，这就是可逆性的问题，单水解程度比中和反应远小了
再问：那就是说这个反应只能看成总的酸碱反应，不能看成水解反应？
再答：依据Bronsted-Lowry酸碱质子理论，把过去阿累纽斯电离理论进行了扩展，中和，水解，连电离的概念都自然取消，统一用质子传递来解释，用不着杀鸡使牛刀了。

对于酸碱质子理论,下列说法正确的是? 酸碱质子理论认为酸碱反应实质是下列说法正确的是A.酸碱中和反应恰好完成时溶液的pH=0B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.中和反应能够改变溶液的酸碱根据酸碱质子理论,下列分子或离子中属于两性物质的是A,H2S B,OH- C,H2O D,AC- 分析化学酸碱滴定中可被标准溶液直接滴定的条件是c*Ka>=10^-8 从酸碱质子理论来看,下列物质中既是酸又是碱的是AH2O B NH4+ C Ac- D CO32- 已知三角形的三条边a.b.c.三边上对应的高为ha.hb.hc.且a:b:c=2:3:4‘求ha:hb:hc 等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小为什么正确? 关于中和热测定实验,下列说法正确的是（）A.酸碱溶液浓度宜大不宜小B.酸碱溶液浓度宜小不宜大已知三角形的两边长分别是a=5 b=4,这两条边上的高线分别是ha,hb,且ha+a=hb+b,求该三角形的面积. 【化学】阿累尼乌斯(Arrhenius)理论中的盐在布朗斯特(Bronsted)酸碱理论中怎么解释? 1 . 根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是 ( 1 )分 1. 酸失去质子后就成为碱 2. 酸越强,其共轭碱也越