常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ） A、由水电离出的c（H+）=1×10-9mol/L的溶液

常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 常温下,由水电离出的c（H＋）=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 25度,某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1*10^(-a)mol/L,下列说法不正确是 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（　　） 常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=? 常温时,某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,求溶液的PH 常温下某溶液中由水电离出的c（H+）=10 -a mol/L,若a>7,则该溶液的ph一定为14-a 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)? 高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?