原电池的原理问题就拿以锌作为负极,铜作正极,电解液为稀硫酸,的原电池来说为什么接通后锌不直接与硫酸反应,而非要将电子兜大
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/07 17:10:08
原电池的原理问题
就拿以锌作为负极,铜作正极,电解液为稀硫酸,的原电池来说
为什么接通后锌不直接与硫酸反应,而非要将电子兜大段路越过千千万万的电阻,来到铜那儿再反应呢?
还有,不同金属之间存在电势差吗?它们存在电势差的原理是什么呢?(最基本的原理,原子,电子尺度上的原理)
就拿以锌作为负极,铜作正极,电解液为稀硫酸,的原电池来说
为什么接通后锌不直接与硫酸反应,而非要将电子兜大段路越过千千万万的电阻,来到铜那儿再反应呢?
还有,不同金属之间存在电势差吗?它们存在电势差的原理是什么呢?(最基本的原理,原子,电子尺度上的原理)
1,因为电子走电路到达铜片比从溶液到铜片电阻小啊 电线的电阻比溶液的电阻小 这点应该可以理解吧
2,存在 即使铜和银放在稀硫酸里也能组成原电池 因为铜和银都会少部分溶解在稀硫酸里成银离子 而且铜溶解的量大过银 这就使得银和铜都带正电 且铜带的正电荷大过银 就是说铜的正电势大过银 所以铜又会从银那边吸过来一些电子 这就是因为电势差而形成的原电池了
专业吧 怎么说 我都是学化学出生的
楼主 看来你对化学研究还是挺深的 好好学吧 我当年学化学也是一大堆问题 呵呵 给我加分哦 谢了
2,存在 即使铜和银放在稀硫酸里也能组成原电池 因为铜和银都会少部分溶解在稀硫酸里成银离子 而且铜溶解的量大过银 这就使得银和铜都带正电 且铜带的正电荷大过银 就是说铜的正电势大过银 所以铜又会从银那边吸过来一些电子 这就是因为电势差而形成的原电池了
专业吧 怎么说 我都是学化学出生的
楼主 看来你对化学研究还是挺深的 好好学吧 我当年学化学也是一大堆问题 呵呵 给我加分哦 谢了
请问锌作负极铜作正极稀硫酸作电解液的原电池,正负极的反应是什么?
原电池原理问题比如锌,铜,稀硫酸构成的原电池中,锌作负极,失去两个电子,这两个电子是怎么失去的?是与硫酸反应失去的还是?
锌铜原电池,硫酸电解质组成的原电池中,为啥锌和硫酸不直接反应,而要到铜级得电子?
A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,锌作负极,铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,电流从正极铜沿导线流向负极锌,故A错
原电池反应中负极失电子为什么不直接与溶液反应,而跑到正极再与溶液反应呢?
原电池的工作原理溶液是稀硫酸,Zn与稀硫酸发生氧化还原反应生直接成氢气哪来氢离子与正极的Cu结合生成氢气。具体说下电子转
在由硫酸,锌,铜组成的原电池中,为什么锌不直接和硫酸反应,而要把电子通过导线在阳极把氢离子还原?
【急!化学计算】以锌为负极,铜为正极,足量稀硫酸为电解质溶液构成原电池……
原电池正极为铜,负极为锌,电解质是稀硫酸,放电一段时间后,正极的pH值( )变大,变小还是不变?
就是,原电池负极失电子,正极得电子.可是,举个例子.正极是cu,负极是zn,电解液是cuso4,那么正极的反应是cu2+
用铝、铜和稀硫酸组成的原电池中、?是负极、?是正极、原因是?
为什么锌与铜在稀硫酸中形成原电池,锌与硫酸反应失去电子,却没转化成氢气,而是把电子送到铜哪里?反应不是锌先与硫酸反应的吗