沉淀转化的条件:AgCl转化为AgI:详见补充.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/12 05:08:06
沉淀转化的条件:AgCl转化为AgI:详见补充.
Ksp(AgCl)=1.8×10^-10
Ksp(AgI)=10^-16
常温下,AgCl在NaI溶液中开始转化为AgI,求NaI溶液的最低浓度.
请附过程,引用公式.
十分感谢!
Ksp(AgCl)=1.8×10^-10
Ksp(AgI)=10^-16
常温下,AgCl在NaI溶液中开始转化为AgI,求NaI溶液的最低浓度.
请附过程,引用公式.
十分感谢!
AgCl悬浊液中Cl-浓度是
c(Cl-) = √Ksp(AgCl) = 1.34×10^-5………………①
两个Ksp相除,消去c(Ag+)
KspAgI ÷ KspAgCl = (c(Ag+)×c(I-))÷(c(Ag+)×c(Cl-))
= c(I-) / c(Cl-) = 5.56 ×10^-7
代入①式,得到c(I-) =7.44 ×10^-12
所以NaI溶液的最低浓度c(NaI) =7.44 ×10^-12 mol/L
(精确地计算式是 1÷√1.8 ×10^-11 )
再问: 谢谢回答 不过答案是1/(根号(1.8))×10^-11 您是先根据Ksp再依据化学平衡常数吧? 这样求出的是不是使AgCl全部转化的需要的NaI的浓度? 如何求使其开始转化的浓度? 谢谢
再答: 这就是答案啊,我不是写了吗?精确计算式为1÷√1.8 ×10^-11 用计算器算一下,这个式子就等于7.44 ×10^-12 mol/L(√1.8是1.8的算术平方根) 这样求出的不是使AgCl全部转化的需要的NaI的浓度。是开始转化的浓度 关键点在于溶液中Cl-浓度的求法。因为是根据Ksp求的,所以是开始转化的浓度。 完全转化的浓度根据现有条件无法求出。因为不知道AgCl有多少。
c(Cl-) = √Ksp(AgCl) = 1.34×10^-5………………①
两个Ksp相除,消去c(Ag+)
KspAgI ÷ KspAgCl = (c(Ag+)×c(I-))÷(c(Ag+)×c(Cl-))
= c(I-) / c(Cl-) = 5.56 ×10^-7
代入①式,得到c(I-) =7.44 ×10^-12
所以NaI溶液的最低浓度c(NaI) =7.44 ×10^-12 mol/L
(精确地计算式是 1÷√1.8 ×10^-11 )
再问: 谢谢回答 不过答案是1/(根号(1.8))×10^-11 您是先根据Ksp再依据化学平衡常数吧? 这样求出的是不是使AgCl全部转化的需要的NaI的浓度? 如何求使其开始转化的浓度? 谢谢
再答: 这就是答案啊,我不是写了吗?精确计算式为1÷√1.8 ×10^-11 用计算器算一下,这个式子就等于7.44 ×10^-12 mol/L(√1.8是1.8的算术平方根) 这样求出的不是使AgCl全部转化的需要的NaI的浓度。是开始转化的浓度 关键点在于溶液中Cl-浓度的求法。因为是根据Ksp求的,所以是开始转化的浓度。 完全转化的浓度根据现有条件无法求出。因为不知道AgCl有多少。
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