（2005•东城区二模）取硫酸钠、氯化钡二种无色溶液，混合充分反应后过滤，得到无色滤液．

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 03:16:54

（2005•东城区二模）取硫酸钠、氯化钡二种无色溶液，混合充分反应后过滤，得到无色滤液．
（1）滤液中的溶质是什么物质呢？
推测有如下几种可能：______、______、______
（写化学式：可以不填满，也可以补充．）
（2）为了进一步确定溶质的组成，某同学进行如下探究：
提出假设：滤液中的溶质是______（写化学式）．
设计并实施实验方案（不使用其它试剂），填写实验报告：

实验步骤	实验操作	实验现象
1
2

（可以不填满，也可以补充）
获得结论：原假设成立．

（1）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应有两种情况，恰好完全反应，有一者剩余，硫酸钠与氯化钡反应的原理为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，若两者恰好完全反应，则滤液中只含有NaCl，若硫酸钠剩余，则溶质有NaCl、Na₂SO₄，若氯化钡剩余，则溶质为NaCl、BaCl₂
（2）实验室中可以用Ba²⁺去检验是否有SO₄^2-；用SO₄^2-去检验是否有Ba²⁺
要证明溶质只有NaCl，只需证明没有硫酸根和钡离子即可，因此可取少量滤液，滴入硫酸钠溶液无明显现象，说明没有钡离子；另取少量滤液，滴入氯化钡溶液，无明显现象，说明没有硫酸根离子．
要证明溶质是NaCl、Na₂SO₄，只需证明含有硫酸根离子而不含钡离子，因此可取少量滤液，滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，另取少量滤液，滴入硫酸钠溶液，无明显现象，说明没有钡离子．
要证明溶质是NaCl、BaCl₂，只需证明含有钡离子而不含硫酸根离子，可取少量滤液，滴入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含有钡离子，另取少量滤液，滴入氯化钡溶液，无明显现象，说明没有硫酸根离子．
故答案为：（1）NaCl、NaCl、Na₂SO₄、NaCl、BaCl₂
（2）NaCl或NaCl、Na₂SO₄ 或NaCl、BaCl₂
NaCl
实验步骤实验操作实验现象
1 取少量滤液，滴入硫酸钠溶液无明显现象
2 另取少量滤液，滴入氯化钡溶液无明显现象或NaCl、Na₂SO₄
实验步骤实验操作实验现象
1 取少量滤液，滴入硫酸钠溶液无明显现象
2 另取少量滤液，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀NaCl、BaCl₂
实验步骤实验操作实验现象
1 取少量滤液，滴入硫酸钠溶液产生白色沉淀
2 另取少量滤液，滴入氯化钡溶液无明显现象

（2009•西城区二模）将铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属a，并得到滤液b．下列关于向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤．你认为滤液中溶质的组成最多有_______种情况．请你设计下列各组物质混合后,充分反应能得到无色透明澄清溶液的是将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B．取少量滤液B滴加足量稀向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后过滤,得到固体不溶物A和滤液．将A放入…… （2014•聊城）将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应的混合物．某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成．请向AgNO3溶液中加人一定质量的AI和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液关于该滤渣和滤液有下列四种说法 1在氯化钡溶液中加入A的无色溶液,生成白色沉淀.过滤后在滤液中滴加B的无色溶液,产生无色无味的气体,但任有白色沉淀,A可（2014•海淀区二模）在13g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到242.2g溶液，则反应后溶液中有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0mL,加入足量氯化钡溶液,充分反应后,经过滤,洗涤,烘干,得到白色沉淀1.45g,将沉淀（2011•西安模拟）25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得（2012•镇江二模）下列各组物质投入水中．搅拌后可能得到无色、澄清溶液的是（　　）