N2+3H2=2NH3反应达到平衡时三者浓度比为1：3：2,在想容器中按物质量1：3：2通入三者,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 19:39:24

N2+3H2=2NH3反应达到平衡时三者浓度比为1：3：2,在想容器中按物质量1：3：2通入三者,
1.固定体积的密闭容器 N2+3H2=2NH3反应达到平衡时三者浓度比为1：3：2,在想容器中按物质量1：3：2通入三者,与原平衡相比N2的物质的量浓度（增大）,NH3的体积分数（增大),为什么?2.容积一定的密闭容器2SO2+O2=2SO3 将0.23molSO2和0.11molO2,平衡时得到0.12molSO3,平衡时在加0.5mol氧气又达到新的平衡,则SO3的体积分数为什么会减小呀?和1中的最后一问有什么区别呀,一样都是加,为什么后者就减少?答案绝对正确,其中2是新课标二卷第一题

1、平衡时再向容器中按物质量1：3：2通入三者,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动.
即向右移动,所以NH3的体积分数（增大).
2、 2SO2 + O2 = 2SO3
初始：0.23 0.11 0
2x x 2x
平衡：0.23-2x 0.11-x 2x
得到0.12molSO3,所以x=0.06mol
所以平衡状态为：SO2 (0.11mol) ,O2 (0.05mol),SO3 (0.12mol)
虽然在平衡时在加0.5mol氧气会使平衡向右(正反应方向)移动,SO3会增加,但是相对于原平衡来说,SO3的体积分数还是会减小.因为在加入0.5mol氧气时,氧气将会抢占SO3的一部分体积,后面的平衡移动只是减小加入氧气对各个状态的影响,而不是抵消,所以SO3的体积分数是先减小后增加,但是总体上是减小的.

当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1：3：2“为一个可移动活塞容器中,N2+3H2=2NH3平衡后NH3物质量为amol 能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 :①容器内N2、H2、NH3三者共存一定条件下在密闭容器中进行如下可逆反应N2+3H2=2NH3,反应达到平衡在一定条件下,将N2和H2按体积比1：3混合充入某密闭容器,发生可逆反应：N2+3H2=2NH3,当反应达到平衡时, 向1L密闭容器中通入2molNH3,在一定温度下发生反应2NH3=N2+3H2,达到平衡时,N2的物质质量分数为a%.维在一定条件下,将氮气与氢气按体积比1：3混合冲入某密闭容器中,发生反应N2 + 3H2 = 2NH3当反应达到平衡时反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=1MOL/L,c(N 在一定温度和压强下,在密闭容器中充入H2,N2,NH3,开始时其物质的量之比为3:1:1,反应平衡后,H2,N2,NH3 在密闭容器中,对于反应N2+3H2=2NH3,在反应起始时N2和H2分别为20mol和60mol,当达到平衡时,在相同条 N2和H2的物质的量之比为2：3的混合气体充入一容积固定的密闭容器中，在一定的条件下发生反应，当达到平衡时，容器内的压强一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时