N2+3H2=2NH3当此平衡时

当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1：3：2“为 怎样用密度来判别可逆反应是否达到平衡?比如N2+3H2=2NH3,是不是当密度不变时就达到平衡了呢? 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时[N2]=3mol/l,[H2]=9mol/l,[NH3]=4m 在一定条件下,可逆反应：N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、3mol/L、4mo 已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 为什么不对 N2+3H2=2NH3,平衡后再充入一定量N2,为什么△G大于0? T,V一定 反应：N2+3H2=2NH3 平衡后充入再NH3 N2转化率为什么变小? 恒容时N2+3H2=2NH3达到平衡后,投入H2则NH3的体积分数如何变化? 在密闭容器中,对于反应N2+3H2=2NH3,在反应起始时N2和H2分别为20mol和60mol,当达到平衡时,在相同条 在一定条件下,将N2和H2按体积比1：3混合充入某密闭容器,发生可逆反应：N2+3H2=2NH3,当反应达到平衡时, N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)反应平衡时N2消耗速率和NH3生成速率是相等还是比例为3: N2＋3H2=2NH3