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1molCl2通入水中生成盐酸（HCl水溶液）转移多少电子?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 01:06:12
1molCl2通入水中生成盐酸（HCl水溶液）转移多少电子?
我认为是3mol，望各位各抒己见！
氯气在水中Cl2+H2O=HCl+HClO,但是次氯酸在水中不稳定会分2HClO=2HCl+O2
所以不能准确计算出1molCl2通入水中生成盐酸（HCl水溶液）转移多少电子.
因为次氯酸和不稳定,如果不是新制氯水（Cl2通入水所得溶液为氯水）,而是放置一段时间的氯水可以看成指生成HCl和O2（将上述两个化学式合并的话为：2Cl2+2H2O=4HCl+O2）
则1mol Cl2转移的电子是2mol电子,从0价变成-1价
我看到你说“1molCl2与水反应生成1molHCl和1molHClO,转移1mol
1molHClO又分解,转移2mol,共3mol”
在化学中一般不能想象其过程中转移了多少电子,因为那是说不清的.每个化学反应在进行正反应的同时,还在同时进行逆反应,只是一般的化学反应中逆反应是很弱的,而忽略不记,看成只有进行正反应.所以你不能想象它过程中转移多少电子,只能根据最后的结果来确定它转移了多少电子.
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O有0.5mol电子转移,则有几molCl2生成?多少个HCl被氧化?几 在反应KClO+HCl(浓）=KCl+H2O+3Cl2中每生成1molCl2,转移的电子的物质的量为 ,被氧化的Hcl的 转移电子的物质的量KMnO4和浓HCl制取Cl2 生成1mol Cl2 转移多少mol电子? 根据反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O有0.5Mol电子转移则：MolCl2 生成,个HCl 被氧化 1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数 1molcl2和足量的fe反应转移电子数 将SO2气体通入Cl2的水溶液中,发生化学反应使溶液褪色并生成两种酸,反应中转移的电子数和还原剂分别是? 解决下下面的化学题1molH2与1molCL2反应生成（ ）HCL分子. Fe+2HCl=FeCl2+H2中 当有1mol的H2生成,转移电子总数为多少摩尔? 2KClO3+4HCl→2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O中产生0.1molCl2,转移电子物质的量为( )m 标准情况下,铝与盐酸反应生成1molH2时,转移的电子数为多少NA?为什么? 0.1mol的Fe在0.1molCl2中充分燃烧,转移电子数为多少?