作业帮（2009•湛江二模）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业上生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/28 15:41:23
（2009•湛江二模）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业上生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：
Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2
CaO+Cl2=CaCl2+O2
TiO2+CCl4=TiCl4+CO2
（1）基态Cr原子的电子排布式为______．
（2）已知N与Cl的电负性均为3.0．Cl2易氯化，而N2在一定条件下难以氮化（氮的固定）的原因是______．
（3）已知CCl4分子空间构型为正四面体，而COCl2分子空间构型为平面三角形的原因是______．
COCl2分子中碳氧原子间的共价键的键型是______（填序号）．
A．1个σ键 B．2个δ键 C．2个π键 D．1个δ键，1个π键
（4）CaO晶胞如图所示，CaO中Ca2+的配位数为______
请阅读下表中的数据：
分析表中数据，得到离子晶体熔点高低的主要结论是______（写出2条）．
（5）TiCl4在酸性溶液中用Zn还原可制得TiCl2．现有两种组成皆为TiCl3•6H2O的晶体，其中Ti3+的配位数均为6，但一种为紫色，另一种为绿色．为了测定这两种晶体的化学式，进行了如下实验：
①分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
②分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
③沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2
CaO+Cl2=CaCl2+O2
TiO2+CCl4=TiCl4+CO2
（1）基态Cr原子的电子排布式为______．
（2）已知N与Cl的电负性均为3.0．Cl2易氯化，而N2在一定条件下难以氮化（氮的固定）的原因是______．
（3）已知CCl4分子空间构型为正四面体，而COCl2分子空间构型为平面三角形的原因是______．
COCl2分子中碳氧原子间的共价键的键型是______（填序号）．
A．1个σ键 B．2个δ键 C．2个π键 D．1个δ键，1个π键
（4）CaO晶胞如图所示，CaO中Ca2+的配位数为______
请阅读下表中的数据：
| 晶格能/kJ•mol-1 | 熔点/℃ | |
| CaO | 3401 | 2927 |
| KCl | 699 | 772 |
| KBr | 689 | 734 |
| KI | 632 | 680 |
（5）TiCl4在酸性溶液中用Zn还原可制得TiCl2．现有两种组成皆为TiCl3•6H2O的晶体，其中Ti3+的配位数均为6，但一种为紫色，另一种为绿色．为了测定这两种晶体的化学式，进行了如下实验：
①分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
②分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
③沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
| 3 |
| 2 |
（1）Cr原子核外电子数为24，其核外电子排布式为：1S22S22P63S23P63d54S1，
故答案为：1S22S22P63S23P63d54S1；
（2）Cl2分子结构为Cl-Cl，键能小，易断裂生成氯的化合物，而N2分子结构为N≡N，键能大，难断裂生成氮的化合物，
故答案为：Cl2分子结构为Cl-Cl，键能小，易断裂生成氯的化合物，而N2分子结构为N≡N，键能大，难断裂生成氮的化合物；
（3）CCl4分子中的C原子采取SP3杂化，为正四面体型，COCl2分子中的C原子采取SP2杂化，为平面三角形，COCl2分子的结构式为
，C=O中含有1个δ键、1个π键，
故答案为：CCl4分子中的C原子采取SP3杂化，COCl2分子中的C原子采取SP2杂化；D；
（4）由CaO晶胞结构可知，CaO晶体中每个O2-的周围有6个Ca2+，为1：1型结构，故每个Ca2+的周围有6个O2-；由表中数据可知：①离子晶体的晶格能愈大，晶体熔点愈高 ②晶体中离子电荷数愈大，晶格能愈大，熔点愈高 ③晶体中离子间距离愈小，晶格能愈大，熔点愈高，
故答案为：6；①离子晶体的晶格能愈大，晶体熔点愈高 ②晶体中离子电荷数愈大，晶格能愈大，熔点愈高 ③晶体中离子间距离愈小，晶格能愈大，熔点愈高；
晶格能越高熔点越高，影响晶格能的因素有离子所带电荷与离子半径，据此解答；
（5）Ti3+的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀，则配合物的外界有氯离子，两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
3
2，可知紫色晶体中含3个氯离子，绿色晶体中含2个氯离子，故绿色晶体的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，
故答案为：[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
故答案为：1S22S22P63S23P63d54S1；
（2）Cl2分子结构为Cl-Cl，键能小，易断裂生成氯的化合物，而N2分子结构为N≡N，键能大，难断裂生成氮的化合物，
故答案为：Cl2分子结构为Cl-Cl，键能小，易断裂生成氯的化合物，而N2分子结构为N≡N，键能大，难断裂生成氮的化合物；
（3）CCl4分子中的C原子采取SP3杂化，为正四面体型，COCl2分子中的C原子采取SP2杂化，为平面三角形，COCl2分子的结构式为
，C=O中含有1个δ键、1个π键，故答案为：CCl4分子中的C原子采取SP3杂化，COCl2分子中的C原子采取SP2杂化；D；
（4）由CaO晶胞结构可知，CaO晶体中每个O2-的周围有6个Ca2+，为1：1型结构，故每个Ca2+的周围有6个O2-；由表中数据可知：①离子晶体的晶格能愈大，晶体熔点愈高 ②晶体中离子电荷数愈大，晶格能愈大，熔点愈高 ③晶体中离子间距离愈小，晶格能愈大，熔点愈高，
故答案为：6；①离子晶体的晶格能愈大，晶体熔点愈高 ②晶体中离子电荷数愈大，晶格能愈大，熔点愈高 ③晶体中离子间距离愈小，晶格能愈大，熔点愈高；
晶格能越高熔点越高，影响晶格能的因素有离子所带电荷与离子半径，据此解答；
（5）Ti3+的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀，则配合物的外界有氯离子，两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
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2，可知紫色晶体中含3个氯离子，绿色晶体中含2个氯离子，故绿色晶体的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，
故答案为：[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
制备氯化物时,常用两种方法：用这两种方法都可制得的氧化物是?
科学知识问题正七价锰的氯化物（ ）硅的氧化物（ ）和四价锰的氯化物化（ ）
下列氯化物中不能由单质直接化合得到的是 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化氢 氯化铜 pcl3 pcl5
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制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得.用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）
制备氯化物时,常用两种方法：1.用金属和氯气直接化合制得2.用金属与盐酸制得.用以上两种方法都可以制得的氯化物是?A.A
工业上常用的分散剂是哪些?
氯化钙是常用的融雪剂工业上以碳酸钙(含有少量Na+,A13+,Fe3+等杂质)生产氯化钙
氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
（2010•肇庆二模）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr
某金属氯化物的化学式是MCl,侧该金属氧化物的化学式是
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法,则CH4与H2O反应生成CO2和H2的热化学方程式