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100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 20:53:16
100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

A．加入适量NaCl溶液
B．加入适量NaOH溶液
C．加入数滴CuCl2溶液
D．加入适量NaNO3溶液
A．加入适量NaCl溶液，溶液体积增大，反应速率减小，由于盐酸物质的量不变，则生成氢气的总量不变，故A正确；
B．加入适量NaOH溶液，消耗盐酸，生成氢气的总量减小，故B错误；
C．加入数滴CuCl2溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C错误；
D．加入适量NaNO3溶液，不能生成氢气，生成气体为NO，故D错误．
故选A．
原电池100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量为什么 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的方法是 100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（　　） 100ml浓度为2mol/L的硫酸跟过量锌片反应为加快反应速率,又不影响生成氢气的质量,加热可以么?还是加稀硝酸 100mL、6mol/L硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气的总量,可向反应物加入 100mL、6mol/L硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气的总量,能蒸馏水为什么? 100mL、6mol/L硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气的总量,不能加入 100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，恒温下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气 100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度,为了“减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量”,可 1.100ML 6mol/l 硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但不影响生成氢气的总量, 100ml 6mol/L的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,要想减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量 100ml 6mol/L H2SO4 跟过量锌粒反应,在一定条件下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可