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.利用下图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na 2 CO 3 的质量分数．

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 16:33:21
.利用下图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na 2 CO 3 的质量分数．

（A）         （B）          （C）   
(1)实验中使用的药品可能有：a.浓H 2 SO 4 、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：
①       、②       、③       、④       、⑤       、⑥        、⑦        ．
(2)实验中使用了空气，其作用是                        ；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na 2 CO 3 的含量         （填“偏高”、“偏低”或“准确”）．
(3)干燥管Ⅱ的作用是                                 ，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是                        ．
(4)若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果       （填“偏高”、“偏低” 和“准确”）．
(5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m 1 g，实验后为m 2 g，则样品中Na 2 CO 3 的质量分数的数学表达式为           。
（1）① g ② f ③  d ④b  ⑤  a  ⑥  e  ⑦  e
(2) 使反应产生的CO 2 气体充分排出；偏低
(3)防止空气中的CO 2 和H 2 O被吸入干燥管Ⅰ中。使测出的样品中Na 2 CO 3 的质量分数偏大
(4) 偏低  (5) ×100%.

（1）根据装置图可知，实验原理是利用碳酸钠和酸生成CO 2 ，如果吸收CO 2 来计算碳酸钠的质量，由于生成的CO 2 中含有水蒸气，所以在通入碱石灰之前，还需要首先除去水蒸气。又因为装置中会残留CO 2 ，所以还必需通入空气排尽装置的CO 2 。但其中也含有CO 2 ，所以通入的可知首先要除去CO 2 ，且还必需防止空气中的水蒸气和CO 2 被碱石灰吸收，所以正确顺序是① g ② f ③  d ④b  ⑤  a  ⑥  e  ⑦  e 。
（2）根据以上分析可知，使用空气的目的是使反应产生的CO 2 气体充分排出；；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则生成的CO 2 不能完全气被吸收，因此结果偏低。
（3）由于空气中也含有水蒸气和CO 2 ，所以干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO 2 和H 2 O被吸入干燥管Ⅰ中；如果没有该装置，则吸收的CO 2 增加，碳酸钠的质量分数会偏大。
（4）若分液漏斗中④的滴液速度过快，则碳酸钠反应不完全，生成的CO 2 减少，测定结果偏低。
（5）干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m 1 g，实验后为m 2 g，则生成的CO 2 质量是（m 2 －m 1 ）g，所以碳酸钠的质量就是（m 2 －m 1 ）÷44×106，因此质量分数是 ×100%.。
31．（9分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步 29．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定装置已 纯碱产品中含有少量氯化钠杂质.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数.取12g纯碱样品放入烧杯中 侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下： 某纯碱样品中含有少量氯化钠,为测定样品中碳酸钠的质量分数,先称取该样品11g,加入 用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含氯化钠杂质）．某化学兴趣小组为了测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做 某纯碱样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中, 纯碱（Na2CO3）中常含有少量NaCl．测定纯碱中碳酸钠含量,取12g样品放烧杯中滴加Hcl,当盐酸滴加至73g时, 初中化学：某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去） 探究过程 工业纯碱主要成分是无水碳酸钠,其中还含有少量氯化钠,为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数,某学生设计了如下图装置：