1molCO 1molH2O(g) CO+H2O=CO2+H2 平衡CO 0.5mol 继续通1molH2O(g) 平衡

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 22:10:47

1molCO 1molH2O(g) CO+H2O=CO2+H2 平衡CO 0.5mol 继续通1molH2O(g) 平衡CO转化率

CO的转化率增大.
向恒容的气体平衡体系中增加一种反应物的分压（气态水）,另一种反应物的转化率一定增大.
再问：答案是2/3 我算得是1/3 why
再答：题发给我看一下，应该还有个平衡常数
再问： K=1
再答：（H2）*（CO2） K=————————=1 （CO）*（H2O）默认体积为1L。其中，CO的浓度为1mol/L，H2O的浓度为2mol/L，由于生成的H2和CO2浓度相等，可设为X 这样，分子上就是X^2，分母就是（1-X）*（2-X）解方程，可得X=2/3。转化率就是2/3÷1=2/3 。
再问：可是这一模水不是在第一次平衡后加的吗 “CO的浓度为1mol/L，H2O的浓度为2mol/L”不是最初的浓度吗
再答：只要温度，平衡常数不变，何时加都是等效的。一起加进来便于计算。
再问：可是结果确实不同我怀疑题目让求的是总转化率
再答：这么算就可以，还不明白的话可以私信我

向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应:CO+H2O（g）⇌CO2+H2.当反应达到平衡时，CO 将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在一定条件下CO+H2O可逆CO2+H2(g)达到平衡时, 将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡：CO+H2O（g） CO2+H2,此时向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分向某密闭容器中充入1 molCO和2 molH2O（g）,发生反应CO + H2O（g）==CO2 + H2 当反应达到在2L的容器中加入2molCO和2molH2O(g),800摄氏度时,反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2( 将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应H2O （g）+CO（g） H2&n CO+H2O(g)=CO2+H2 若起始浓度c(CO)=1mol\L,c(H2O)=2mol\L,H2的平衡浓度的范围是 CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应：CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C 在一定条件下,向一容积为2L的恒容容器中通入2molCO和1molH2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)= = 将1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在一定条件下CO(g)＋H20(g)－－CO2(g) 急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, （1）800K时,若起始时：c(CO)=2