1为什么同周期元素从左到右得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/17 02:13:07
1为什么同周期元素从左到右得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱?
2为什么同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强?
3”最高价氧化物对应水化物的酸碱性”是什么意思?
4为什么同周期元素从左到右最高价氧化对应的水化物酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱?
5为什么同周期元素从左到右气态氢化物的形成越来越容易,其稳定性逐渐增强?
6原子序数为38的元素,它的核外电子怎么排布的?原子序数为37的元素,它的核外电子怎么排布的?
2为什么同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强?
3”最高价氧化物对应水化物的酸碱性”是什么意思?
4为什么同周期元素从左到右最高价氧化对应的水化物酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱?
5为什么同周期元素从左到右气态氢化物的形成越来越容易,其稳定性逐渐增强?
6原子序数为38的元素,它的核外电子怎么排布的?原子序数为37的元素,它的核外电子怎么排布的?
1.因为左边电子少,失去电子成为最外层2电子(对于第二周期左边元素)和8电子稳定结构比较容易,选择失电子
右边的元素电子多,容易得到电子形成8电子的稳定结构.由于它电子多,失去那么多的电子求稳定还不如得到一点电子形成稳定结构
所以从左到右,随着最外层电子数的增加,是电子的能力逐渐减弱,得到电子的能力逐渐增强
2.金属性和非金属性浅显一点理解分别是失去电子的能力和得到电子的能力
3.比如Na的最高价氧化物是Na2O,最高价氧化物的水化物是NaOH,即碱性
S最高价氧化物是SO3,最高价氧化物的水化物是H2SO4,是酸性
最高价氧化物的水化物就是一种元素对应的酸和碱,不过必须其中这种元素的化合价是能够达到的最高价
4.这个很难解释,记住就是了
比如第三周期是
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
5.同4,强记
6.38的元素
K L M N O
2 8 18 8 2
37
K L M N O
2 8 18 8 1
右边的元素电子多,容易得到电子形成8电子的稳定结构.由于它电子多,失去那么多的电子求稳定还不如得到一点电子形成稳定结构
所以从左到右,随着最外层电子数的增加,是电子的能力逐渐减弱,得到电子的能力逐渐增强
2.金属性和非金属性浅显一点理解分别是失去电子的能力和得到电子的能力
3.比如Na的最高价氧化物是Na2O,最高价氧化物的水化物是NaOH,即碱性
S最高价氧化物是SO3,最高价氧化物的水化物是H2SO4,是酸性
最高价氧化物的水化物就是一种元素对应的酸和碱,不过必须其中这种元素的化合价是能够达到的最高价
4.这个很难解释,记住就是了
比如第三周期是
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
5.同4,强记
6.38的元素
K L M N O
2 8 18 8 2
37
K L M N O
2 8 18 8 1
同一周期的主族元素,从左到右,电子层数______,最外层电子数逐渐______,原子半径逐渐______,失电子能力逐
为什么同周期.从左到右.金属元素的还原性逐渐减弱.对应阳离子的氧化性逐渐增强.非金属元素的氧化性逐渐增强.对应阴离子的还
元素周期表中,从左至右元素的非金属性逐渐增强的原因是:同周期,电子层数相同,核电荷数不断增大,
同一周期,从左到右元素的非金属应逐渐增强,同一主族从上至下元素非金属性逐渐减弱,因此在元素周期表中,
为什么用周期从左到右原子核对外层电子的吸引力增强,同主族从上到下原子核对外层电子的吸引力减弱
失电子能力与元素金属性有何不同?得电子能力和元素非金属性有何不同?
为什么同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,形成简单离子半径逐渐增大?
元素周期表 为什么么从上到下金属性逐渐增强?为什么从上到下非金属性逐渐减弱?
“同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子的最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个”
为什么元素周期表中同一周期越往右的元素失电子能力越小
为什么同一周期元素得电子能力越强酸性就越强(H2S<HCl),而同一族就相反了呢(H2O<H2S)
为什么元素原子的得电子能力越强,其离子的失电子能力越弱