作业帮将50.0ml0.1mol/l(nh4)2so4溶液,加入到50.0ml 0.2mol/l nh3·h2o 【Kb(nh
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：政治作业 时间：2024/05/15 23:49:23
将50.0ml0.1mol/l(nh4)2so4溶液,加入到50.0ml 0.2mol/l nh3·h2o 【Kb(nh3·h2o)=1.8×10﹣5]溶液中,得到的缓冲溶液ph是
50.0ml0.1mol/l(nh4)2so4溶液中
n(NH4+)=50mL*0.1mol/L*2 =10mmol
50.0ml 0.2mol/l nh3·h2o 中
n(NH3)=50mL*0.2mol/L =10mmol
显然是缓冲溶液
NH3 +H2ONH4+ =OH-
Kb(NH3)=[OH-]*[NH4+]/[NH3]
=约=[OH-]*c(NH4+)/c(NH3)
==[OH-]*n(NH4+)/n(NH3)
=[OH]*10/10
因此[OH]=KbNH3=1.8×10﹣5
[H+]=Kw/[OH-]=10^-14 /1.8×10﹣5=5.6*10^-10
pH=-lg5.6*10^-10=9.25
n(NH4+)=50mL*0.1mol/L*2 =10mmol
50.0ml 0.2mol/l nh3·h2o 中
n(NH3)=50mL*0.2mol/L =10mmol
显然是缓冲溶液
NH3 +H2ONH4+ =OH-
Kb(NH3)=[OH-]*[NH4+]/[NH3]
=约=[OH-]*c(NH4+)/c(NH3)
==[OH-]*n(NH4+)/n(NH3)
=[OH]*10/10
因此[OH]=KbNH3=1.8×10﹣5
[H+]=Kw/[OH-]=10^-14 /1.8×10﹣5=5.6*10^-10
pH=-lg5.6*10^-10=9.25
向15.0 mL 1.0 mol•L-1的(NH4)Al(SO4)2溶液中逐滴加入1.0 mol•
0.2mol/L的AL2(SO)3溶液100ml和0.3mol/L的（NH4）2SO4溶液200ml混合后,需加入0.4
0.2mol/L的AL2(SO4)3溶液100ml和0.3mol/L的（NH4）2SO4溶液
与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（ ）
在10ml 0.2mol/l HAc溶液加入10ml0.1mol/l HCl溶液,求PH值
在25度时,1mol/L的(NH4)2SO4,(NH4)2CO3,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,三者c(NH+)的
在(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH) 2溶液 在(NH4) 2Fe
在100mLpH=7.00含有0.10mol·L-1Ca2+的溶液中,加入100mL0.50mol·L-1 (NH4)2
．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）
向15ml 0.1mol/L的(NH4)Al(SO4)2溶液中加入1.5mol/L的NaOH溶液,搅拌.当生成沉淀的量最
100ml 0.1mol/L (NH4)2SO4 溶液中NH4+离子浓度为?
在10ml 1.5x10-3 mol/l MnSo4 溶液中,先加入0.495固体（NH4）2SO4,