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A,B是两种在化合物中的化合价分别问+2和+3的金属,它们的摩尔食粮比为8比9,把着这两种单质按物质的量为3比2组成混合

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/20 03:47:00
A,B是两种在化合物中的化合价分别问+2和+3的金属,它们的摩尔食粮比为8比9,把着这两种单质按物质的量为3比2组成混合物0.630g,与足量稀H2SO4反映,防除氢气0.672L,2种物质生成H2体积相等,求A,B的摩尔质量
混合物和足量硫酸反应,生成0.672L的氢气,而且2种物质生成H2体积相等,说明A和B各生成0.336L,即0.015mol的氢气
根据化合价写出二者反应的方程式：
A＋H2SO4＝ASO4＋H2
2B＋3H2SO4＝B2（SO4）3＋3H2
根据这两个方程式可以找出关系A～H2,2B～3H2,求出物质的量A为0.015mol,B为0.015/1.5＝0.01mol
若假设A莫尔质量为x g/mol,则B的为9x/8 g/mol
根据题意,混合物质量为0.630g,所以有
0.015x＋0.01*9x/8＝0.630
解得x＝24g/mol
即A的莫尔质量为24g/mol,则B的莫尔质量为24*9/8＝27g/mol
A,B两种金属的相对原子质量为8:9,将两种金属单质按3：2物质的量之比混合,取1.26 A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成 A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9,将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物 A,B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9若两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物.将此混合物与足量稀 A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9,将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,跟足量稀硫酸溶 A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应 A B两种元素的原子量之比是8∶9.将两中金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26克混合物.将此混合物与足量稀硫酸溶液 A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9,将这两种金属单质按物质的量之比3:2组成1.26g混合物,跟足量稀硫酸溶液 A.B两种金属元素的相对原子质量之比为8：9,将两种金属按物质的量之比为3:2来组成的混合物1.26g.跟足量 AB量种金属元素的相对原子质量之比是8：9.将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1.26克混合物.将此混合物与足量稀 化合物BrFx与水按物质的量之比3:5发生反应,其产物为溴酸,氢氟酸,单质溴和氧气.问BrFx中x是什么 AA两种元素的原子量之比是8∶9.将两中金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26克混合物.将此混合物与足量