有一铁粉与氧化铁的混合物,质量为19.2g

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/20 16:58:59

有一铁粉与氧化铁的混合物,质量为19.2g
将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下的氢气,向所得溶液中加入KSCN溶液,无明显变化.求所用稀硫酸的浓度

按照先后顺序,发生的反应如下：
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+Fe2(SO4)3 ====3FeSO4
合并为Fe+Fe2O3+3H2SO4====3FeSO4+3H2O （1）
最后发生：
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ （2）
然后根据题设倒推,分别求出（1）、（2）中消耗的硫酸的物质的量.分析如下：
由生成的氢气的体积可以测算发生（2）的Fe和H2SO4的物质的量.将这一反应所消耗的铁粉的质量从最初的19.2g中剔除,根据反应（1）,余下的混合物正好是铁与氧化铁等物质的量的混合物.易求得混合物中氧化铁的物质的量,再根据（2）算出消耗的硫酸的量.
设反应2中消耗的Fe和H2SO4的物质的量分别为a,b,则
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
1mol 1mol 22.4L
a b 3.36L
1/a=1/b=22.4/3.36
a=b=0.15mol
此步消耗的铁粉质量为0.15*56=8.4g
19.2-8.4=10.8g
设原混合物中氧化铁的物质的量为x,则
x*160+x*56=10.8g
x=0.05mol
最后求出反应（1）所消耗的硫酸的物质的量,设其为c
Fe+Fe2O3+3H2SO4====3FeSO4+3H2O
1mol 3mol
0.05mol c
1/0.05=3/c
c=0.15mol
于是硫酸消耗总量为b+c=0.30mol
硫酸浓度为0.30/0.15=2mol/L

有一铁粉和氧化铁的混合物,质量为19.2克,将其完全溶解在150毫升的稀硫酸中,并收集到3.36升标准状况下的氢气,向所铁粉和氧化铁粉末的混合物21.6g,在灼热条件下通入足量的CO,得到固体物质16.8g,求混合物中铁粉的质量分数将铁和氧化铁混合物27.2g,用过量co充分还原,得到固体物质22.4g,则原混合物中氧化铁的质量为多少g 有氧化铁和氧化亚铁的混合物,已知混合物中铁的质量分数为有一份铁粉与铜粉混合物样品,某同学取20g样品加入足量稀硫酸中,过滤后,称得不容物的质量为6g,求：金属有一份铁粉与铜粉混合物样品,某同学取20g样品加入足量稀硫酸中,过滤后,称得不容物的质量为6g, 1、一份氧化铜和氧化铁的混合物的质量为A g,用B g氢气可完全还原,求混合物中氧化铜的质量分数锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体 22.4g铁粉与铜粉混合物放入硫酸铜溶液中,完全反应后,共得红色沉淀物25.4g,原混合物中铁的质量分数为多为测定某含有氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物的组成，现取2.9g该混合物与足量CO充分反应，测得生成铁的质量为2.1 有铁和氧化铁的混合物12g，跟足量的CO充分反应，得到固体物质9.6g，求混合物中铁的质量分数？取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应生成盐和水.原混合物中氧元素的