离子共存时,怎样辨别离子（如在酸性或碱性溶液中）可共存?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/05 01:51:20

所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等.一般注意以下几点：
　　①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等,也不能有大量的OH－.
　　②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等,也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等.
　　③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－,Cu2+与I－,Fe2+与NO3－,H＋与S2O32－,ClO－与S2－,ClO－与Fe2+,H＋、I－与NO3－,H＋、I－与SO32－或S2－等.
　　④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－,Ag+与S2O32－,Fe3+与C6H5O－等.
　　离子共存之二
　　所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存.
　　1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.
　　(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存.
　　(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－,H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存.
　　(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水,这些离子不能大量共存.
　　(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存.
　　注意Fe2+与Fe3+可以共存.
　　（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存.
　　2．附加隐含条件的应用规律：
　　（1）溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等.
　　（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!
　　（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子

离子共存问题：哪些离子在强酸性或强碱性的溶液中不能共存的? 为什么有些离子在酸性溶液或碱性溶液中不能够大量共存啊? 在酸性或碱性溶液中氯离子和溴离子能共存么在酸性或碱性溶液中氢离子氢氧根离子能否共存?理由? 在酸性或碱性溶液中硝酸根,氢氧根,钡离子,氯离子能共存吗? 在酸性或碱性溶液中,钠离子、氢离子、氯离子、溴离子能不能共存? 在强酸性溶液中,或者是酸性或碱性较强的溶液中到底怎样的离子能大量共存? "在酸性溶液中"”在碱性溶液中"对判断离子能不能共存有什么用? 在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是（　　）在强酸性或强碱性的溶液中一定都能大量共存的离子组是 clo-的存在性问题比如在酸性中性或碱性溶液中,和哪些离子不能大量共存? 在强酸性或强碱性的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是