硫酸氢铵和氢氧化钠反应呈中性比较各离子浓度?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/05/15 13:08:23

NH4HSO4 和 NaOH 混合后溶液呈中性 ,说明 c(H+) = c(OH-)
NH4+ + H+ + 2OH- =△= NH3↑ + 2H2O
则加入的NH4HSO4 和 NaOH 的物质的量的2倍相等.
最后得到的溶液中只有：Na2SO4
所以,溶液中各离子的浓度大小有：c(Na+） = 2c(SO4^2-) ＞ c(H+) = c(OH-)
【注】：要说明该反应是在加热条件下进行,保证生成的NH3全都挥发出来.
【补充】：如果是不加热,则情况要复杂.
不加热,则生成的NH3部分会留在溶液中形成少量的NH3*H2O ,使溶液呈碱性.
那么,要使溶液呈中性,溶液中除了有Na2SO4 外,还会有少量的(NH4)2SO4 ,NH4+水解溶液呈酸性,少量的NH4+ 和少量的NH3*H2O 正好形成缓冲溶液,使溶液呈中性.
溶液中的溶质有：大量Na2SO4 ,少量(NH4)2SO4 ,少量NH3*H2O
所以,溶液中的离子浓度有：c(Na+) ＞ c(SO4^2-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) = c(OH-)
且有：
c(Na+) + c(NH4+) = 2c(SO4^2-)
c(Na+) ＜ 2c(SO4^2-)
综合：2c(SO4^2-) ＞ c(Na+) ＞ c(SO4^2-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) = c(OH-)

硫酸氢铵溶液滴加氢氧化钠成中性时离子浓度向硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,则硫酸根离子浓度大于氨根离子的浓度大于钠离子浓度大于氢氧根向硫酸氢铵溶液中家氢氧化钠至中性,钠离子与铵根离子的浓度关系室温下,向0.01mol/l硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,得到如下离子浓度关系：硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性,为何钠离子大于硫酸根离子? 醋酸钠和盐酸反应得到的中性溶液中离子浓度大小比较氢氧化钠和硫酸氢铵稀溶液混合不加热后成中性,则溶液中离子浓度由大到小的顺序硫酸氢氨和氢氧化钠反应的离子方程式 1.氢氧化钠和少量氢硫酸反应...化学&离子方程式. 硫酸氢钾和氢氧化钠离子反应方程式氢氧化钠和硫酸的离子反应方程式硫酸和氢氧化钠的反应离子方程式