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PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 07:54:16
PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是?
这是你问的那个题目的全部答案
解析：（1）由图可以看出,1 mol P
在Cl2中完全燃烧生成1 mol
PCl3,放出的热量为306kJ,所以P
在Cl2中完全燃烧生成PCl3的热化学方程式为：
P(s) + 3/2Cl2(g) === PCl3(g)；
△H ＝ －306 kJ/mol或2P(s) +
3Cl2(g) ===
2PCl3(g)；△H === －612
kJ/mol.（2）中间产物PCl3和未反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl3的能量,其△H === －93 kJ/mol,所以有：PCl5(g)
===
PCl3(g) +
Cl2(g)；△H === 93 kJ/mol.分解率α1 ＝(0.80
mol－0.60 mol)/ 0.80 mol×100％＝25％；由热化学方程式知,此反应的正反应为吸热反应,所以升高温度,平衡向正反应方向移动,PCl5的分解率增大,即α2大于α1.（3）由图可以看出,P与Cl2反应生成PCl3,PCl3和Cl2进一步反应生成PCl5,都是放热反应,分两步进行且第二步降低温度,有利于PCl5的生成,防止PCl5的分解.（4）由盖斯定律可知,一步生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等,即
△H＝（－612 kJ/mol）+（－93
kJ/mol）＝ －399
kJ/mol；（5）PCl5与足量水反应生成H3PO4和HCl,其化学方程式为：PCl5 + 4H2O === H3PO4 +
5HCl
答案：（1）2P(s) + 3Cl2(g)
===
2PCl3(g)； △H ＝ －612kJ/mol
（2） PCl5(g)
=== PCl3(g) +
Cl2(g) △H ＝ + 93kJ/mol 25% 大于
（3）因为PCl5分解反应是吸热反应,温度太高,不利于PCl5的生成.
（4）－399 kJ/mol 等于
（5）PCl5 + 4H2O
=== H3PO4 + 5HCl
一种气体分解成的两种气体分压是否相等?如：PCl5生成PCl3和Cl2. 工业上制备Pcl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5.原因是 对于反应：PCl5＝PCl3＋Cl2,在定容和定压的条件下分别加入等量的反应物反应.请问PCl5的转化率谁大谁小,为什么 氯气和磷反应,生成PCL3和PCL5的条件 PCl3和PCl5的化学电子式如何表示? 关于 可逆反应PCl5(g)== PCl3(g)+Cl2(g)的平衡移动问题 yPCl3和PCl5都是重要的化工原料.将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生 一道化学差量法.急.白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PC 一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应:PCl5==PCl3+Cl2,再加入PCl5,PCl5的浓度及转化率变化 在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中,加入3molPCL3和4molCL2使之反应PCL3+CL2=PCL5（均为g 一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2⇌PCl5，各 化学反应限度练习题恒温恒容,1mol的pcl5发生反应：pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g),反应平衡时pcl5