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向饱和Agcl中加入盐酸平衡后溶液中c（Ag+）c（Clˉ）的值增大对不对啊

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 16:52:44
向饱和Agcl中加入盐酸平衡后溶液中c（Ag+）c（Clˉ）的值增大对不对啊
饱和AgCl溶液中,c(Ag+)c(Cl-)之积是常数,这个常数只随温度改变而改变（平衡常数的特点）.加入盐酸后,溶剂（水）增多了,对于AgCl饱和溶液而言起到了稀释的作用,但是盐酸中的c(Cl-)大（饱和AgCl溶液中的氯离子浓度非常小）,会使溶液中的c(Cl-)增大,因此导致AgCl的溶解平衡逆向移动,c(Ag+)c(Cl-)之积保持不变.
AgCl的Ksp=1.8×10∧-10,在任何含AgCl固体的溶液中,c（Ag+）=c（Cl－）,且c（Ag＋）和c（C 饱和溶液 KSP沉淀溶解平衡的 比如在一个饱和的AGCL溶液中 是不是 n（ag+) * n(cl-) =ksp n（a Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,这时的Agcl是指溶解在溶液中的Agcl固体吗,还是指总的Agcl沉淀 某温度下AgCI的Ksp=a,在0.1mol/L的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体达到平衡后C(Agcl)=amol 有关沉淀溶解平衡已知25℃时,AgI饱和溶液中c（ag+）为1.22*10^-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag 向5mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02moL的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(Ag+)和C( Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,Agcl是指溶解的那部分Agcl吗, 向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7,所得溶液中C(Na+)＞C(ClO-)＞C(Cl-)＞C(OH-) 哪里错了? 向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（　　） 向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C（AG+) 向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+) 向50ml 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml 0.02mol/L的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C（Ag