欲使CH3COOH的电离度增大且c(H+)降低为什么可以采用加少量NaOH的方法?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 22:52:08

欲使CH3COOH的电离度增大且c(H+)降低为什么可以采用加少量NaOH的方法?
加NAOH虽然可以使氢离子浓度降低,但如果这样电离度应该降低啊?电离度=氢离子浓度／开始时浓度,已电离的电解质分子数减小,原有的电解质分子总数不变,为什么加是对的?

醋酸电离出氢离子和醋酸根离子,随着NaOH的加入,氢离子不断的和加入的氢氧根结合生成水,氢离子浓度降低,所以醋酸电离平衡正向移动
所以电离度增大!
电离出的氢离子已经和氢氧根结合生成了水,所以计算电离度的时候,应该用电离出的醋酸根浓度/开始时浓度

向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么? ch3cooh+naoh的电离方程式已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小理解了,为什么c(C 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小,为什么c(CH3C 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)增大在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?为什么CH3COOH的浓度变大? 向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么CH3COOH的电离程度减小? 向原溶液中滴入少量的0.1mol/l的naoh溶液,可促进ha的电离,且原溶液的ph降低, 错在哪里下列物质最难电离出H+的是A.CH3CH2OH B.CH3COOH C.H2O DHCL 对于CH3COOH→（可逆符号）H+＋CH3COO-建立的电离平衡加入冰醋酸,请说明为什么电离度减小