含Br 、K 、Na 、HSO3 的溶液,为什么通入SO2后这些离子仍能大量共存.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 23:40:13

含Br 、K 、Na 、HSO3 的溶液,为什么通入SO2后这些离子仍能大量共存.
难道SO2通入后形成的酸中的H+不会和HSO3-结合么?
还有我知道HSO3-显弱酸性.那它到底能不能和H+结合生成H2SO3呢
毕竟H2SO3的电离是可逆的啊.

二氧化硫溶于水生成H2SO3,这个是弱酸,基本上是以分子形式存在的.
再说了H2SO3和HSO3-怎么反应呢.
即使电离H2SO3 = H+ + HSO3-,电离出一个氢离子的同时也电离出一个HSO3-.
所以是不会反应的,通入SO2以后只会使溶液中的H2SO3增加,而其他离子仍能够大量共存.
再问：嗷嗷。也就是说SO2通到水里生成物大部分还是H2SO3的分子形式？？（（（另。HSO3-显酸性也可以和H+结合生成H2SO3？？
再答：是的，SO2通到水里生成物大部分还是H2SO3的分子形式。如果你学过分析化学就可以计算出来的，你不需要了解我是怎么算出来的。比如0.1mol/L的亚硫酸溶液，H+≈0.036mol/L。36%电离基本上算是中强酸了。而0.1mol/L的HSO3-溶液，H+≈2.86*10^-5。溶液也是显酸性的，但电离出来的氢离子是非常微量的。包括磷酸，在水中大部分也还是磷酸分子。第一个氢离子大概有30%电离出来。而在本题中，其实不涉及上述内容，因为H2SO3 = H+ + HSO3-，电离出一个氢离子的同时也电离出一个HSO3-，就是说即使H2SO3全部电离，也不会影响HSO3-的浓度。

通入过量SO2气体后为什么Na+、Ca2+、K+、Cl- 仍能大量共存下列各组离子在溶液能大量共存,通入SO2后仍能大量共存的是将足量的SO2通入下列各溶液中所含离子还能大量共存的是将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）常温下,ph=12的溶液中k+、Na+、CH3COOH－、Br-为什么能大量共存 . 下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是 A．K+、Na+、Cl—、NO3— B．K+、Na+ 1．(2012安徽?8)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是 A．K+、Na+、Cl—、N 判断离子是否共存　　1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是\x05　　A．酸性溶液Na+、K+、MnO4－、Br－\x0 下列离子在溶液中能大量共存,通入SO2气体后仍能大量共存的一组是?A,NH4-,I-,Cl-,Ca 在含（K+,Ca+,cl-,NO3-)的水溶液中,通入CO2,后离子能共存么为什么将足量二氧化硫通入下列各溶液中,所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是ANa+ NH4+ Br- cl- B K+ 将足量的HCl通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是