为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源．

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/27 07:13:09

为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO₂转化为可利用资源．
（1）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇（CH₃OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为

CH₃OH（l）+

（1）16g液态甲醇（CH₃OH）完全燃烧，放出热量363.3kJ，则1molCH₃OH完全燃烧，放出热量为726.6kJ，所以可以写出热化学方程式为：CH₃OH（l）+
3
2O ₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6KJ/mol，故答案为：CH₃OH（l）+
3
2O ₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6KJ/mol；
（2）①平衡常数等于生成浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，所以K=
c(CH3OH)•c(H2O)
c3(H2)•c(CO2)，故答案为：
c(CH3OH)•c(H2O)
c3(H2)•c(CO2)；
②根据图象可知生成CH₃OH的浓度为0.75mol/L，所以v=
△c
t=
0.75mol/L
10min=0.075mol/（L•min），参加反应的二氧化碳的物质的量为0.75mol/L×1L=0.75mol，根据化学方程式可知，参加反应的氢气的物质的量为0.75mol×3=2.25mol，转化率=
2.25
3×100%=75%，
故答案为：0.075mol/（L•min）；75%；
③A．消耗CO₂的同时生成 CH₃OH，都是指的正反应，不能反映出正逆反应速率的关系，故不能说明反应是否处于平衡状态；
B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O的物质的量的比与起始加入的量有关与反应是否处于平衡状态无关，故不能说明反应是否处于平衡状态；
C．该反应为气体体积减小的反应，即压强也减小的反应，所以当容器中气体的压强不再改变时，就说明反应已经处于平衡状态；
D．该反应容器体积不变，反应前后气体质量守恒，所以容器中气体的密度始终不变，所以不能根据密度的变化判断反应是否处于平衡状态；
故选C；
④A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故A错误；
B．将CH₃OH（g）从体系中分离，即减小生成物浓度，平衡正向移动，故B正确；
C．使用高效催化剂对平衡移动没有影响，所以平衡不移动，故C错误；
D．恒温恒容再充入1molCO₂和3mol H₂，相当于加压，由于反应是气体体积减小的反应，所以平衡正向移动，故D正确；
故选BD；
（3）根据原电池原理，2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O中甲醇为还原剂，反应中失去电子，所以在负极反应，氧气得电子，在正极反应，生成氢氧根离子，方程式为：3O₂+12e^-+6H₂O=12OH^-，故答案为：负；3O₂+12e^-+6H₂O=12OH^-．

（2013•乐山一模）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是9何将CO2转化为可利用的资源．目前工业二有一种方为发展低碳经济、实现节能减排、保护环境提出的建议是什么? 如何利用经济手段推动节能减排目标实现化学与能源、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是 A．节能减排符合低碳经济的要求 B．举行“地球一小时”熄灯为实现我国节能减排目标,请你从能源开发和利用的角度献计献策. （2012•通州区一模）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，科学家正在研究如以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措.下列作法违背发展低碳经济的是（　　）（2012•江苏一模）通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图所示），是一种较为理想的减排方式，下 A．研究新技术，开发和利用好新能源，减少化石燃料的燃烧，可减少二氧化碳的排放，符合“节能减排、发展低碳经济”的目标，故请从科技的角度分别为发展我国的低碳经济和低碳生活(节能减排)提建议什么是低碳经济、节能减排当今,全球气候变暖的趋势危害着人类的生存和发展,为实现人类的可持续发展,节能减排,低碳生活成为时代潮流.围绕“节能减排,