只要满足盐类水解的条件(盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子)就可以水解吗?水的电离不是很弱吗?不是很难电
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/20 01:35:06
只要满足盐类水解的条件(盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子)就可以水解吗?水的电离不是很弱吗?不是很难电离出氢氧根离子和氢离子吗?是不是盐电离出弱酸根离子或弱碱阳离子促进了水的电离 那都有什么可以促进水的电离?还有不是盐类水解的程度很小吗 那为什么有电离平衡 电解质分子的浓度与离子的浓度怎么可能相等 比如FeCl3能水解后与氢氧根离子结合 是不是因为生成了HCl促进了水的电离 水解的程度很小吗?只有很少氢氧化铁 大部分还是氯化铁?那如果弱酸弱碱盐岂不是有一种很多的原来溶质 两种水解后的溶质?不要用百度百科的回答看不懂
满足盐类水解的条件就能水解,水是个极弱的电解质,所以很难电离出氢离子和氢氧根离子.由于盐电离出来的弱离子与水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合,使得氢离子或氢氧根离子浓度减小,所以促进了谁的电离,有弱离子如:醋酸根离子或碳酸根离子或铵根离子等都能促进水的电离.FeCl3和氢氧根结合,使氢氧根减低,生成物浓度降低,水的电离平衡向正反应方向移动,所以氢离子浓度大于了氢氧根离子的浓度.不是你认为生成了盐酸促进了水的电离.水中加入盐酸,是会抑制水的电离.因为盐类水解是酸碱中和反应的逆反应,所以水解程度较小.所以在氯化铁溶液中大部分是氯化铁.弱酸弱碱盐都水解,情况很复杂,我们高中阶段不要求掌握的
再问: 不是盐类水解的程度很小吗 那氯化铁水解后只有少数氢氧化铁 有盐酸吗 电离平衡是什么 为什么氢离子或氢氧根离子浓度减小,所以促进了谁的电离
再答: Fe3++3H2O= Fe(OH)3+3H+ ,溶液中是会有少量盐酸的,H2O=H++OH- 这就是电离平衡,你加入了Fe3+会和OH-生成弱电解质,所以促进了水的电离平衡。在具体的这个题目中是溶液中的氢氧根浓度减小了。你初三,这些理论到高一才会讲到的
再问: 不是盐类水解的程度很小吗 那氯化铁水解后只有少数氢氧化铁 有盐酸吗 电离平衡是什么 为什么氢离子或氢氧根离子浓度减小,所以促进了谁的电离
再答: Fe3++3H2O= Fe(OH)3+3H+ ,溶液中是会有少量盐酸的,H2O=H++OH- 这就是电离平衡,你加入了Fe3+会和OH-生成弱电解质,所以促进了水的电离平衡。在具体的这个题目中是溶液中的氢氧根浓度减小了。你初三,这些理论到高一才会讲到的
弱酸强碱盐,弱碱强酸盐,当它们溶于水时,是先全部电离后,弱酸或弱碱在水解吗?还是怎么样的?
为什么一种弱酸弱碱盐双水解 会促进水的电离啊,他们不是相互促进没有水什么事么
水解的实质不是盐电离的弱跟离子和水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或者弱碱吗?那么双水解时,水电离的氢离子或氢氧根离
由酸或碱电离出的弱酸弱碱根还会水解吗?如氨水电离出的铵根还会水解吗?
经常看到醋酸的电离大于醋酸根的水解,氨水的电离大于铵根离子的水解,那是不是说 弱酸弱碱的电离大于其根离子的水解呢?
高中常见的几种弱酸,弱碱盐那些电离大于水解,哪些水解大于电离?
弱酸/弱碱盐溶于水形成溶液时 完全电离出阴/阳离子,离子对应的弱酸/弱碱越弱,离子结合水电离出的H+/OH-
弱酸电离出的酸根离子会水解吗?
如何判断 相同浓度的弱酸(弱碱)电离能力与对应强碱弱酸盐(或对应强酸弱碱盐) 的水解 能力大小?
为什么NaHSO3显酸性.它不是强碱弱酸盐吗.老师说是因为电离大于水解,怎么看出来电离大于水解的?
盐类的水解就是水的电离吗?
如何判断弱酸弱碱盐的电离程度(即弱碱阳离子和弱酸阴离子)