高中电解质、离子反应化学题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 06:40:38

高中电解质、离子反应化学题
一.写出离子方程式：1.氧化铜与稀硫酸 2.小苏打溶液与烧碱溶液混合二.在溶液导电性实验装置里,加入一定体积的10%到硫酸,然后逐渐加入10%到氢氧化钡溶液,可以观察到灯泡的亮度变化：亮—逐渐变暗—不亮—逐渐变亮. 灯泡变亮的原因是：化学方程式和电离方程式分别是：三.将50g黄铜粉末（有Cu、Zn组成的合金）投入到100g某稀硫酸中,当没有氢气产生后,过滤,得滤液和干燥残渣.称得残渣质量43.5g.再向残渣中加入足量的上述稀硫酸,充分反映后,又收集到氢气0.1g.计算：1.黄铜粉中Cu、Zn到质量各式多少? 2.稀硫酸中H2SO4到质量分数

一、 1.CuO+2(H+)+[(SO4)2-]=H2O+(Cu2+)+[(SO4)2-] 2.（Na+）+[(HCO3)-]+(Na+)+(OH-)=2(Na+)+[(CO3)2-]+H2O 二、变暗是因为溶液里面的离子减少：2(H+)+[(SO4)2-]+(Br2+)+2(OH-)=2(H2O)+BrSO4↓ 而不亮是由于溶液中的离子完全反应,生成BrSO4沉淀和水而变量是由于完全沉淀后,继续加入氢氧化钡,由于溶液中的硫酸应经完全反应,所以加入氢氧化钡不再发生化学反应,溶液中离子增多Br(OH)2=(Br2+)+2(OH-) 三、由于铜不会与硫酸进行反应,所以进行反应的是合金中的锌,所以化学式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 由题可得,由于第一次加入100g稀硫酸进行反应后,再将残渣进行反应,仍然有氢气放出,证明残渣中仍然有Zn,而100g稀硫酸所消耗的Zn的质量=50-43.5=6.5g,根据Zn的分子量为65,所以 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 6.5g x 所以98/x=65/6.5解得x=9.8g 所以稀硫酸中的质量分数为9.8/100×100%=9.8% 同理,残渣中的Zn应该等于 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 y 0.1g 65/y=2/0.1,y=3.25g 所以铜粉中的Zn的质量M1=50-43.5+3.25=9.75g,Cu的质量M2=50-9.75=40.25g

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