在水溶液中能稳定存在的最强酸碱分别是?若以液氨为溶剂又是什么?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 22:52:54

在水溶液中能稳定存在的最强酸碱分别是?若以液氨为溶剂又是什么?
由上述事实能得到什么结论?

水溶液中最强的酸是H3O+,凡是比H3O+更强的酸都转化成H3O+（所谓完全离解）,最弱的酸是H2O.如果需要比较几种酸的强度介于H3O+和H2O之间,就可以准确地测出它们各自在水溶液中的Kaθ,根据Kaθ的相对大小,比较出酸的相对强弱.例如HAc > HClO > HCN.同理,最强的碱是OH-,凡是比OH-更强的碱都转化成OH-, 最弱的碱是H2O.如果几种碱的强度介于OH-和H2O之间,我们就可以准确地测出它们各自在水溶液中的离解常数Kbθ,根据Kbθ的大小,可以比较出这几种碱的相对强弱,例如NH3 > N2H4 > NH2OH,这些都是水溶剂的“区分效应”.但是对于比H3O+更强的酸,如HClO4, H2SO4, HNO3, HCl等, 比OH-更强的碱,如OCH-3 (甲醇基负离子), H-, CH-3(甲基负离子)等,水溶液中无法区分它们之间的相对强弱,这也是溶剂水的“拉平效应”.
要想区分上述几种强酸的相对强弱,必须选用比H2O的碱性更弱的碱作为溶剂.选用无水乙酸为溶剂.
HAc + HAc = H2Ac+ + Ac-
在无水乙酸中,最强的酸是H2Ac+,最弱的酸是HAc.几种强酸HClO4, H2SO4, HNO3, HCl的酸性都小于H2Ac+,大于HAc.以HAc这一弱碱作为标准,就可以测出这几种强酸在乙酸溶剂中的离解常数,比较出相对强弱为:HClO4 > H2SO4 > HCl > HNO3 ,这体现出了乙酸溶剂的区分效应.但在无水乙酸中,最强的碱为Ac-,原来在水溶剂中能区分出碱性强弱的NH3 , N2H4 , NH2OH ,因为碱性都比Ac-要强,所以现在也作为强碱而无法区别强弱了,体现了乙酸溶剂的拉平效应.
同样,如果要区别OCH-3 , H-, CH-3 等强碱,必须选用比水的酸性更弱的酸作为溶剂.例如选用液态NH3作为溶剂.
NH3 + NH3 = NH4+ + NH2-
此溶剂中,最强的碱为NH2-,最强的酸为NH4+ ,而OCH-3 , H-, CH-3都是比NH2-碱性更弱的碱,但比NH3强,因此可以区分出相对强弱为:OCH-3 > H- > CH-3,体现了区分效应.但在液氨溶剂中,乙酸的酸度与HCl一样强.

酸、碱、盐在溶剂（如水）中有不以离子形式存在的吗?酸碱盐的水溶液中都有离子吗? 可溶于水的物体中,能使水溶液的导电性最强的物体是什么? 在水溶液中能稳定存在且不与水反应的常见简单阴离子和复杂阴离子有哪些求答案酸碱盐的共同特点酸碱盐三类物质的共同特点是（）A.一定条件下都能电离B.都含有氧元素C.都能在水溶液中导电D.在水溶液下列物质露置在潮湿的空气中能稳定存在的是（　　）在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（　　） 1.下列叙述中正确的是（） A.水蒸气通入水中形成水溶液 B.在所有溶液中溶剂都是水 C.水也是均一、稳定的,所以是水溶 NH4Cl和Na2SO4分别在水溶液里的酸碱性在水溶液中,哪类离子水解使溶液呈碱性,哪些呈酸性.既能在强酸溶液中,又能在强碱溶液中大量存在的离子有.既不能在强酸也不能酸碱盐的水溶液为什么能导电在相同条件下,浓度均为0.1mol/L的下列物质水溶液,其中导电能力最强的物质是下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（　　）