乙炔分子的碳原子采用什么杂化轨道?请帮忙

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 01:54:35

新手判断起来比较麻烦,只要记结论就好了,这里说一下方法,不知道就算了:(中心原子价电子数-端基单电子数-所带电荷)/2+端基数,所得的数就是参与杂化的轨道数如C2H2,中心原子C有4个价电子,端基成2个,H1个单电子,另外1个C3个单电子,代入得:(4-3-1)/2+2=2,所以是一个S,一个P参与杂化.然后杂化轨道用于形成的通常是共价键,碳碳三键就直接理解为形成了3个键,其中σ键较强,另外两个Pi键弱一些,还不懂就补充吧,问题问的不清楚有点==

为什么乙炔分子中两个碳原子采用sp轨道? 乙炔分子的碳原子用什么杂化轨道它的杂化轨道用于形成什么化学键怎么样理解它存在碳碳三键乙炔分子的碳原子采取什么的杂化轨道?它的杂化轨道用于形成什么化学键?怎么分析知道的甲烷,乙烯,乙炔分子中的碳原子是采取什么杂化轨道成键的,确定各分子空间结构,说明乙烷、乙烯、乙炔分子结构,期中的碳原子采取什么杂化轨道分析乙烷、乙烯、乙炔分子结构,期中的碳原子采取什么杂化轨道形成σ键? 凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其分子的空间构型定是四面体苯分子每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用"肩并肩"的方式重叠形成一个大π键这句话为什么是错的? 在乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2P轨道形成∏键, 试从碳原子的杂化轨道类型比较乙烷乙烯乙炔的碳氢键长短? 写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型,并预测分子的几何构型. 利用杂化轨道理论解释乙烷,乙烯,乙炔和苯分子的空间构型