H2CO3+NAOH,有过量少量上反应区别吗?向H2CO3溶液滴NAOH,分析每一过程溶液中的离子分别有什么

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/07 05:32:53

H2CO3+NAOH,有过量少量上反应区别吗?向H2CO3溶液滴NAOH,分析每一过程溶液中的离子分别有什么
当H2CO3小于NAOH的一半物质的量
等于
大于
当H2CO3等于于NAOH的物质的量

当H2CO3小于NAOH的一半物质的量,溶液中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物.
所以有碳酸根,氢氧根,钠离子.
当H2CO3等于NAOH的一半物质的量,溶液中全部是碳酸钠,H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O
有碳酸根离子,钠离子（如果考虑碳酸钠水解的话还有氢氧根离子和碳酸氢跟离子）
当H2CO3大于NAOH的一半物质的量,溶液中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物.
溶液中有钠离子,碳酸根离子,碳酸氢根离子.
当H2CO3等于于NAOH的物质的量,溶液中全部是碳酸氢钠H2CO3+NaOH=NaHCO3+H2O
溶液中有钠离子和碳酸氢根离子.
需要解释还可以Hi我!
再问： H2CO3 为什么不会分解变成二氧化碳呢？
再答：因为你问我H2CO3，所以我就以H2CO3来考虑，严格来讲，这是不规范的。规范的因该用CO2来考虑，但是结果是一样的!
再问：为什么你的方程先后顺序与下面那位说的不一样？你的为什么对
再答：不好意思，我没看清楚题目，我错了！产生碳酸钠那个方程，NaOH的系数大，说明氢氧化钠过量，生成碳酸钠的那个方程，二氧化碳的系数大，说明二氧化碳过量。题目是向碳酸中加入二氧化碳，应该是碳酸先过量，而你的问题是先问氢氧化钠过量，我就先回答氢氧化钠过量，顺序反了！
再问：我问错了，应该是当NAOHB小于H2CO3的一半物质的量等于大于当naoh等于于h2co3的物质的量
再答：当NAOH小于H2CO3的一半物质的量，溶液中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。溶液中有钠离子，碳酸根离子，碳酸氢根离子。当H2CO3等于NAOH的一半物质的量，溶液中全部是碳酸钠，H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O 有碳酸根离子，钠离子. 当NAOH大于H2CO3的一半物质的量，溶液中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。所以有碳酸根，氢氧根，钠离子。当H2CO3等于于NAOH的物质的量，溶液中全部是碳酸氢钠H2CO3+NaOH=NaHCO3+H2O 溶液中有钠离子和碳酸氢根离子。

NaOH与H2CO3的离子反应方程式少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子反应向某溶液中加入少量NaOH溶液,溶液变浑浊.再向溶液中加入NaOH溶液至过量,溶液变澄清.则必含铝离子. 少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的离子方程式与过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的离子方程式有什么区别请分别说明如果题目 NH4HSO4溶液中滴加过量（或少量）NaOH溶液,写出离子反应方程式. 将少量NaOH溶液滴入过量的Ca（HCO3）2溶液中反应离子方程式求磷酸二氢铵分别与少量和过量的NaOH溶液反应的化学方程式及离子方程式. CO2通入NaOH溶液中反应,是CO2先溶于水（先成为H2CO3）,再和NaOH溶液反应吗?为什么在MgCl2溶液中逐滴加入少量的NaOH溶液有什么产生方程式继续加入NaOH溶液直至过量有什么现象 NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应方程式~离子式向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液,反应的离子方程式? 向ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液的离子反应方程式