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高中化学氧化还原得失电子硝酸的一点小问题

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 01:03:49
高中化学氧化还原得失电子硝酸的一点小问题
24FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O中,
1mol氧化剂是得到4mol电子.为什么不是0.8mol电子
0.8就是该反应中起氧化剂作用的HNO3是6mol而硝酸总共有30mol,而1molHNO3是转移4mol电子.所以应该是（6/30）*4=0.8.
请解析详细点.谢谢啊!
问的同学对题目理解有点欠缺
题目说的是：“1mol氧化剂是得到4mol电子”
化学中有句话,叫做氧化剂被还原,所以只有被还原的物质才是氧化剂,反应中有部分HNO3没有被还原,所以它们不是氧化剂.
反应式可以看出,被还原的只有3N2O,即其中的6HNO3,即6mol的HNO3,那1mol就是6/6
建议呢,用单个来想问题,把mol换成个
“1个氧化剂是得到4个电子”,就是1个HNO3（作为氧化剂的HNO3）得到4个电子
0.8的答案,应该是,作为氧化剂使用的HNO3,平均1mol的量得到0.8mol电子
平均来说的
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