SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mo

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 05:56:19

　　8．在一密闭容器中进行反应2SO₂+O₂2SO₃，已知反应过程中某一时刻，SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）
　　A. SO₂:0.4mol/L 　 O₂:0.2mol/L
　　B. SO₂:0.25mol/L
　　C. SO₂:0.15mol/L　 SO₃:0.15mol/L
　　D. SO₃:0.4mol/L

解题思路：如下
解题过程：
化学平衡的概念是：可逆反应进行到一定程度，当正逆反应速率相等，当各组分的浓度不在随着时间的变化而变化的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡的特点是：逆，化学平衡存在于可逆反应中。等，正逆反应速率相等。定，各组分的浓度一定。动，化学平衡是一种动态平衡。变，当外部条件发生变化时，化学平衡会发生移动。本题主要利用化学平衡的第一个特点，就是可逆反应，而可逆反应是不能进行彻底的，换句话说，就是反应物不能完全转化成生成物，生成物也无法完全转化成反应物。
A选项，如果二氧化硫的浓度是0.4mol/L，说明三氧化硫已经向逆反应方向进行彻底，而可逆反应是不能进行彻底的，所以A错误。
B选项正确，三氧化硫向逆反应方向进行了一部分，并没有进行彻底，只反应了0.05mol/L。
C选项，平衡有可能朝着正反应方向移动，也有可能朝着逆反应方向移动，但是不会同时朝着两者方向移动，也就是说二氧化硫和三氧化硫的浓度不会同时减小。所以C错误。
D选项同A选项，反应不能进行彻底，所以错误。
故答案选择B
最终答案：略

2SO2+O2=2SO3(可逆）已知某时刻三者浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,则反应达到 1.在一密闭容器中进行反应:SO2+O2=2SO3,已知反应过程中某一时刻SO2 O2 SO3的浓度分别为0.2mol/ 在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/ 一定条件下,反应2SO2+O2 2SO3达到限度,SO2 O2 SO3的浓度分别是2mol/L,0.8mol/L,2.4 在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、在反应2SO2+O2 = 2SO3中,SO2的初始浓度为2mol/L,O2的初始浓度为1mol/L 对于可逆反应2SO2+O2⇔2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol/L，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用在一密闭容器内,可逆反应2so2+o2=3so3,反应过程中某一时刻,so2,o2,so3的浓度分别为2mol/L,1m 恒容容器中发生反应2so2(g)+o2(g)=(可逆）2so3（g),其浓度为0.2mol/L,0.1mol/L,02. 在某温度下,于密闭容器中进行下列反应：2SO2+O2=2SO3,SO2和O2的最初浓度分别为3mol/L和2mol/L 一定条件下,在反应2SO2+O2=2SO3的平衡体系中,各物质的浓度分别为：SO2为1.6mol/L,O2为0.8mol 在SO2,O2转化为SO3的反应中,SO2的起始浓度为2mol/L,O2的起始浓度为4mol/L,3min后SO2的浓度