元素N S P第一电离能由大到小顺序及其原因

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/27 15:43:47

N> P >S
N和P同主族,但原子半径小于P,所以比P难失电子；P的3p轨道半充满比较稳定,比S（失1个电子得到3p轨道的稳定结构）难失电子.
再问：为什么含1摩NH3的液体中有2摩氢键？
再答：我只知道由于每个水分子最多和4个水分子形成氢键，所以冰中水分子和氢键个数之比为1:2， 1摩NH3的液体中有2摩氢键的话也是这么算的吧。
再问：不懂呀，请指导一下吧把水那个说一下吧
再答：每个H2O中有2个氢、O有2个孤电子对，所以可以形成4个氢键，由于氢键是两个水分子形成的，每个水分子占有1/2，所以平均每个水分子拥有2个氢键。每个NH3中有3个氢、N有1个孤电子对，所以可以形成4个氢键，由于氢键是两个氨分子形成的，每个氨分子占有1/2，所以平均每个氨分子拥有2个氢键（这个我只是猜测）。

N元素和F元素,谁的第一电离能更大,为什么 H N O Na S五种元素原子顺序由小到大排练…怎么排第一电离能为什么硅元素的电离能突增出现在第五电离能,而不是第三电离能?按核外电子排布式来看,从3p上的两个电子失去后,再从3s上失 ①Al,Na,Si,p②Mg,Al,S,O③F,Cl,Br,I的第一电离能下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大? 电负性知识解释Cu的第二电离能远大于第一电离能的原因锂,硅,氧,磷第一电离能由大到小排一下（2013•山东模拟）（1）与N元素同周期的第一电离能最大且电负性最小的元素的基态原子核外电子排布式为______．第一电离能能反映元素的金属性.那铝的第一电离能比镁小,但按同周期金属性递变规律镁金属性强, 同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大么 N的第一电离能比O的大,且第一电离能和电负性越大,都是越难失电子,请问：为何O的电负性比N的大呢?