为什么强酸弱碱弱酸是共价化合物?强碱是离子化合物?一定是这样吗?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/22 12:53:21
为什么强酸弱碱弱酸是共价化合物?强碱是离子化合物?一定是这样吗?
离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物,其判断标准就是在熔融状态下能导电的化合物
在熔融状态下离子键能断裂,而共价键不能断裂
因此只要是含有离子键的化合物,就能在熔融状态下电离出阴阳离子,就能导电
而全部由共价化合物中没有离子键,自然不能导电
强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2自然是离子化合物,这是没有例外的
但是弱碱中依然有很多是离子化合物,如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
弱碱中的NH3·H2O是共价化合物
所有酸都不是离子化合物,首先酸是在水中电离出的阳离子全部是H+的化合物
而离子键中没有断裂后电离出H+,只有离子型氢化物中能电离出H-
而酸在水溶液中电离出的H+是羟基(—OH)或氢化物如HCl中的H—X键在水分子的作用下断裂出的
这些键的本质还是共价键
因此酸都是共价化合物
再问: 太谢谢你了。。不过为什么Ca(OH)2是强碱呢?
再答: 其实这个问题比较有争议
Ca(OH)2的碱性确实很强,但其在水中的溶解度太小,即使是Ca(OH)2的饱和溶液碱性也不强
因此有人认为Ca(OH)2应该算弱碱
(也因为这个原因工业上一般用Ca(OH)2的悬浊液而不是饱和溶液)
一般说工业三大强酸:HCl、HNO3、H2SO4
四大强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
有的也说三大强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2
这要看你个人的理解,老师的要求以及题目中的信息
又比如按照非羟基氧原子的规律,H2CO3应该是中强酸
但在实际的水溶液中H2CO3只是弱酸,就是因为其在水中溶解度小
再问: 谢谢!!
在熔融状态下离子键能断裂,而共价键不能断裂
因此只要是含有离子键的化合物,就能在熔融状态下电离出阴阳离子,就能导电
而全部由共价化合物中没有离子键,自然不能导电
强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2自然是离子化合物,这是没有例外的
但是弱碱中依然有很多是离子化合物,如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
弱碱中的NH3·H2O是共价化合物
所有酸都不是离子化合物,首先酸是在水中电离出的阳离子全部是H+的化合物
而离子键中没有断裂后电离出H+,只有离子型氢化物中能电离出H-
而酸在水溶液中电离出的H+是羟基(—OH)或氢化物如HCl中的H—X键在水分子的作用下断裂出的
这些键的本质还是共价键
因此酸都是共价化合物
再问: 太谢谢你了。。不过为什么Ca(OH)2是强碱呢?
再答: 其实这个问题比较有争议
Ca(OH)2的碱性确实很强,但其在水中的溶解度太小,即使是Ca(OH)2的饱和溶液碱性也不强
因此有人认为Ca(OH)2应该算弱碱
(也因为这个原因工业上一般用Ca(OH)2的悬浊液而不是饱和溶液)
一般说工业三大强酸:HCl、HNO3、H2SO4
四大强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
有的也说三大强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2
这要看你个人的理解,老师的要求以及题目中的信息
又比如按照非羟基氧原子的规律,H2CO3应该是中强酸
但在实际的水溶液中H2CO3只是弱酸,就是因为其在水中溶解度小
再问: 谢谢!!
离子化合物和共价化合物咋区分 强酸 弱酸 强碱 弱碱 哪些是 离子 哪些是共价化合物?
弱电解质 包括弱碱 弱碱中Mg(oh)2是离子化合物 为什么说弱酸弱碱都是共价化合物?
强酸 强碱 弱酸 弱碱 分别是
为什么强碱弱酸是碱性,强酸弱碱非酸性?
为什么氢氧化铝是电解质?因为氢氧化铝属于强极性共价化合物吗?还有氢氧化铝是强碱还是弱碱,为什么
“强酸强碱盐”、“弱酸弱碱盐”是一种什么概念?是中性盐吗?为什么?
PH相同的强酸强碱与弱酸弱碱或强酸与弱酸,稀释相同倍数是为什么强酸强碱PH变化大,弱酸弱碱PH变化小
含有共价键的化合物一定是共价化合物吗?含有离子键的化合物一定是离子化合物吗?
强酸弱碱盐发生水解反应消耗的是氢离子还是氢氧根离子?强碱弱酸呢?弱酸弱碱呢?
为什么强酸能制弱酸?一个物质是否是强酸如何判断?强碱能制弱碱吗?
NH4Cl,NH4NO3是离子化合物还是共价化合物?为什么?
为什么氯化铝是共价化合物而不是离子化合物?