作业帮化学反应速率平衡的状态
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 17:01:16
化学反应速率平衡的状态
混合物中每种物质,物质的量都不在改变能证明平衡了吗?还有一个问题就是如果是纯液体或者纯固体浓度都是百分之百的,那么怎么算反应速率啊,不管反应了多少浓度都不会变的啊.
混合物中每种物质,物质的量都不在改变能证明平衡了吗?还有一个问题就是如果是纯液体或者纯固体浓度都是百分之百的,那么怎么算反应速率啊,不管反应了多少浓度都不会变的啊.
化学平衡的状态有两个直接标志
第一 正反应速率=逆反应速率
第二 各组分浓度不变
那么 当恒温恒容的时候（恒温恒压不是哦）n=cv 浓度不再改变 而体积因为恒容也不变 所以物质的量也不再改变 那么此时混合物中每种物质,物质的量都不在改变能证明平衡了（但是只限于反应物生成物都是气体的情况下）
第二个问题 纯液体和纯固体 在计算反应速率的时候 认为他们的浓度都是不变的 所以一般不会计算反应速率 另外再提示一下 在计算平衡常数的时候 由于液体固体都认为浓度是1 就不参与计算了
化学平衡常数的表达式：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]
注意 这个式子中的ABCD都必须是气体!因为平衡常数是用浓度c来表示的,固体和纯液体的浓度固定不变为1,所以当出现了固体和液体直接忽略不带入计算就行了.也可以理解为乘以1.
再问： 为什么只能限用于气体呢。如果是液体的话，浓度不为1的液体，当反应平衡了之后c也不变了，v会变吗？？这个v指的是溶液的体积吗？？
再答： 气体的浓度公式是c＝n÷V 固体和纯液体的密度公式是：c＝n÷V＝n÷（m÷ρ)， 由于固体和纯液体的ρ受压强影响非常小，所以固体的浓度足视为是一个常数，既然是一个常数，就可以合并到化学平衡常数中去，所以它们的浓度不写在平衡常数关系式中。 而气体的ρ受压强影响较大，c不能视为是一个常数，所以要写入化学平衡常数中。 如果是气体的话 体积指的就是容器的体积 所以恒温恒容的时候 V不变
再问： 其实我还不知道什么是平衡常数呢。。 但是我还是不明白为什么 物质的量不变能证明平衡的 只有气体。。我觉得液体也可以， 可不可以说的简单一点点呢
再答： O(∩_∩)O好的 把我们不说平衡常数了先 楼楼你说的液体浓度不变其实理论上应该也是可以的 因为平衡的标志其一就是各组分浓度不变 液体也是各组分啊 但是……一般我们中学说的液体都是稀溶液 如果是水的稀溶液中进行的反应，则水的浓度通常是55mol/L以上，这时水的浓度变化0.1mol/L就可以认为几乎不变，可以近似看成纯液体。 气体的浓度公式是c＝n÷V 固体和纯液体的密度公式是：c＝n÷V＝n÷（m÷ρ)， 由于固体和纯液体的ρ受压强影响非常小，所以固体的浓度足视为是一个常数 所以说我们已经默认这个液体浓度在反应中不会变化了 自然题目不会出类似这样的题
第一 正反应速率=逆反应速率
第二 各组分浓度不变
那么 当恒温恒容的时候（恒温恒压不是哦）n=cv 浓度不再改变 而体积因为恒容也不变 所以物质的量也不再改变 那么此时混合物中每种物质,物质的量都不在改变能证明平衡了（但是只限于反应物生成物都是气体的情况下）
第二个问题 纯液体和纯固体 在计算反应速率的时候 认为他们的浓度都是不变的 所以一般不会计算反应速率 另外再提示一下 在计算平衡常数的时候 由于液体固体都认为浓度是1 就不参与计算了
化学平衡常数的表达式：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]
注意 这个式子中的ABCD都必须是气体!因为平衡常数是用浓度c来表示的,固体和纯液体的浓度固定不变为1,所以当出现了固体和液体直接忽略不带入计算就行了.也可以理解为乘以1.
再问： 为什么只能限用于气体呢。如果是液体的话，浓度不为1的液体，当反应平衡了之后c也不变了，v会变吗？？这个v指的是溶液的体积吗？？
再答： 气体的浓度公式是c＝n÷V 固体和纯液体的密度公式是：c＝n÷V＝n÷（m÷ρ)， 由于固体和纯液体的ρ受压强影响非常小，所以固体的浓度足视为是一个常数，既然是一个常数，就可以合并到化学平衡常数中去，所以它们的浓度不写在平衡常数关系式中。 而气体的ρ受压强影响较大，c不能视为是一个常数，所以要写入化学平衡常数中。 如果是气体的话 体积指的就是容器的体积 所以恒温恒容的时候 V不变
再问： 其实我还不知道什么是平衡常数呢。。 但是我还是不明白为什么 物质的量不变能证明平衡的 只有气体。。我觉得液体也可以， 可不可以说的简单一点点呢
再答： O(∩_∩)O好的 把我们不说平衡常数了先 楼楼你说的液体浓度不变其实理论上应该也是可以的 因为平衡的标志其一就是各组分浓度不变 液体也是各组分啊 但是……一般我们中学说的液体都是稀溶液 如果是水的稀溶液中进行的反应，则水的浓度通常是55mol/L以上，这时水的浓度变化0.1mol/L就可以认为几乎不变，可以近似看成纯液体。 气体的浓度公式是c＝n÷V 固体和纯液体的密度公式是：c＝n÷V＝n÷（m÷ρ)， 由于固体和纯液体的ρ受压强影响非常小，所以固体的浓度足视为是一个常数 所以说我们已经默认这个液体浓度在反应中不会变化了 自然题目不会出类似这样的题