电离平衡一类排序题,为什么许多盐溶液的氢氧根（氢离子）都在最后?难道不可能溶质的浓度很低嘛?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 16:13:02

电离平衡一类排序题,为什么许多盐溶液的氢氧根（氢离子）都在最后?难道不可能溶质的浓度很低嘛?
对不起，是我没说清楚，举一道例题吧
2009上海高考：等浓度的NACLO NAHCO3溶液中，判断正确的是
c(hco3-)>c(clo-)>c(oh-)

如果溶剂的浓度很低,那就当溶质是杂质了,而不看成该溶质的溶液.
许多盐溶液的氢氧根浓度很低是因为该类盐都属于（强酸）弱碱盐,该盐水解呈酸性,因此氢氧根浓度（最低）排在最后；
但如果是弱酸（强碱）盐,那该盐水解呈碱性,此时氢离子浓度就是最低了.
再问：如果溶质是10^-15mol的 NaCL呢，溶液1L
再答：那不是氯化钠溶液，最好将氯化钠理解为杂质。这样10^（-15）mol的 NaCL就是纯度很高的水了。
再问：那您看一下我的补充问题，也是这样理解吗
再答：是的，就是利用水解趋势来判断的：由于次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，因此，ClO(-)的水解趋势大于HCO3(-)的水解趋势，所以溶液中HCO3(-)浓度大于ClO(-)的浓度； ClO(-) + H2O = HClO + OH(-) HCO3(-) + H2O = H2CO3 + OH(-) 而又由于水解远离彻底，因此产生的OH(-)的浓度也就比较低（个别盐的水解趋势可以很大，只有此时OH(-)的浓度才可能大于酸根，不过中学没学到）。
再问：最后一问，也就是说，默认溶质浓度大于原水中oh-浓度对吧
再答：是的，一般来说，溶质的浓度应远大于原水中的氢离子或氢氧根的浓度。
再问：好的，非常感谢

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